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    铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：
    （1）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2（OH）2CO3，绿色固体，试写出该反应的方程式
     
    ．
    （3）火法炼铜的原理：Cu2S+O2
     高温 
    .
     
    2Cu+SO2，该反应中每生成1molCu，转移
     
    电子．
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液很快变蓝色，说明铜被氧化生成Cu2+；
    （2）结合反应物和生成物从质量守恒的角度书写化学方程式；
    （3）反应中Cu元素化合价由+1价将低到0价，O元素化合价由0价降低到-2价，S元素化合价由-2价升高到+4价．
    解答： 解：（1）金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，说明过氧化氢在酸性溶液中具有氧化性溶解铜，离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；
    故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；
    （2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2（OH）2CO3，反应的化学方程式为2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3，故答案为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3；
    （3）反应中Cu元素化合价由+1价将低到0价，O元素化合价由0价降低到-2价，S元素化合价由-2价升高到+4价，由方程式可知生成2molCu，转移6mol电子，则该反应中每生成1molCu，转移3电子，故答案为：3．
    点评：本题综合考查铜及其化合物的性质，为高频考点，侧重学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握物质的性质以及题给信息，结合元素的化合价的变化以及反应的现象解答该题，难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水 S杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：

    主要试剂和产品的物理常数
    名称相对分子质量熔点或沸点（℃）水
    水杨酸138158（熔点）微溶
    醋酸酐102139.4（沸点）反应
    乙酰水杨酸180135（熔点）微溶
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）①合成阿斯匹林时，最合适的加热方式是
     
    ．
    ②抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是
     
    ．
    （2）提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再抽滤，则加饱和NaHCO3溶液的目的是
     
    ．另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法．方法如图1：

    （3）改进的提纯方法中加热回流的装置如图2所示，
    ①使用温度计的目的是
     
    ．冷凝水的流进方向是
     
    ．（填“b”或“c”）．
    ②重结晶提纯法所得产品的有机杂质要比原方案少的原因
     
    ．
    （4）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是
     
    ．
    （5）该学习小组在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最终称得产品m=2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
    （1）T业上用黄铁矿（FeS2）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    8SO2+Fe2O3，该反应中被氧化的元素是
     
    （填元素符号）．当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为
     
    L．
    （2）实验室中用如图1装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率（已知SO3．熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响）．

    ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是
     
    ．
    ②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是
     
    ．
    ③实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是
     
    （用含字母的代数式表示，不用化简）．
    （3）某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究SO2的性质，设计如图2实验装置．B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为
     
    ；C中反应的离子方程式为
     
    ；D中的实验现象为
     
    ；E装置的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
    A、Na+、K+、OH-、Cl-
    B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
    C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
    D、K+、Na+、NO3-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．它们在周期表的相对位置如下表：则下列说法正确的是（　　）
    M
    XYZ
    W
    A、Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g．L-1
    B、原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
    C、由X元素形成的单质一定是原子晶体
    D、XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、HCOOH是一种无色、易挥发的液体，某学习小组参照：HCOOH
    浓H2SO4
    △
    H2O+CO↑，用下列仪器（加热及固定装置省略）制备干燥、纯净的CO，并用CO还原CuO粉末．

    （1）若所制气体流向从左向右时，上述仪器连接为：
    A→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →
     

    （2）A装置中小试管的作用（至少答两条）：①
     
    ．②
     
    ．
    （3）证明HCOOH受热产物中有CO的现象为：
     
    ．
    （4）本实验有3处用到酒精灯，除A、B处外，还缺一个酒精灯，应放在
     
    处．
    Ⅱ、学习小组查阅资料知：
    ①Cu的颜色为红色或紫红色，而Cu2O的颜色也为红色或砖红色．
    ②4CuO
     灼烧 
    .
     
    2Cu2O+O2↑
    ③Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
    因此对CO充分还原CuO后所得红色固体是否含有Cu2O进行了认真的研究，提出下列设计方案：
    方案①：取该红色固体溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色的变化．
    方案②：取该红色固体溶于足量稀硫酸中，观察溶液颜色的变化．
    （5）写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式：
     
    ．
    （6）请你评价方案②的合理性，并简述理由：方案②：
     
    ，理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空
    （1）将下列硅酸盐改写成氧化物的形式
    ①镁橄榄石（Mg2SiO4）
     

    ②高岭石[Al2（Si2O5）（OH）4]
     
    ．
    （2）许多含氧酸及其盐类均可以类似地改写成氧化物的形式
    HNO3：
     
         HCOOH：
     
         KAl（SO4）2?12H2O：
     

    通过以上改写可知HNO3的酸酐为
     
    ，HCOOH在浓硫酸的作用下可制
     
    气体（浓硫酸可以将某些物质中的H2O按2：1的比例脱出）
    （3）已知在一定条件下，Fe在Cl2中燃烧可以生成FeCl8，可以视为FeCl2?2FeCl3，类似地碘与Fe在一定条件下可得到Fe3I8，它可看作：
     

    注：氧化物前后系数不能出现分数，如钠长石（NaAlSi3O8）写作Na2O?Al2O3?6SiO2，而不能写成
    1
    2
    Na2O?
    1
    2
    Al2O3?3SiO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：

    （1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是①提高铁的浸出率，②
     
    ．
    （2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量．实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：
    2Fe3++Sn2++6Cl-═2Fe2++SnCl62-，
    Sn2++4Cl-+2HgCl2═SnCl62-+Hg2Cl2↓，
    6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
    ①若SnCl2不足量，则测定的Fe3+量
     
    （填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同），
    ②若不加HgCl2，则测定的Fe3+量
     
    ．
    （4）①可选用
     
    （填试剂）检验滤液中含有Fe3+．产生Fe3+的原因是
     
    （用离子反应方程式表示）．
    ②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Mn（OH）2
    开始沉淀2.73.87.59.48.3
    完全沉淀3.25.29.712.49.8
    实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba（NO3）2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体．
    请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
    a．氧化：
     
    ；
    b．沉淀：
     
    ；
    c．分离，洗涤；
    d．烘干，研磨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、将氯化铁饱和溶液逐滴滴入氢氧化钠稀溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体
    B、不能用乙醇萃取碘水中的碘是因为碘在水中溶解度比在乙醇中大
    C、实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制蒸馏水
    D、浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液

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