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    3．①②③④⑤⑥⑦七种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题：

    （1）写出元素⑥在周期表中的位置第三周期第VIA族；两种非金属间形成的共价化合物，非金属较弱的显正价，则上述七种元素中，非金属性最弱的元素是氢（写元素名称）．
    （2）试比较②和⑤原子半径的大小②＞⑤（填“＞”或“＜”），最高价氧化物对应水化物酸性⑥＜⑦（填“＞”或“＜”）．
    （3）元素①④形成的化合物化学式（常温下该化合物为气体，极易溶于水，水溶液为碱性）为NH3，写出实验室制取该化合物的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （4）现提供锌片做负极，请从上述元素形成的单质和上述元素之间形成的化合物中选用适当物质组装一个原电池装置，该原电池正极材料的化学式是C，正极反应式为2 H++2e-=H2↑；写出原电池总反应的离子反应方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑．

    分析 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为K、③为C、④为N、⑤为O、⑥为S、⑦为Cl．
    （1）由元素⑥的位置可知，其位于周期表中第三周期第VIA族；非金属性氢化物中氢元素表现正化合价，故氢元素非金属性最弱；
    （2）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
    （3）元素①④形成的化合物常温下为气体，极易溶于水，水溶液为碱性，该化合物为氨气，实验室常用氯化铵与氢氧化钙再加热条件下反应制备氨气，同时生成氯化钙与水；
    （4）Zn与碳、盐酸可以构成原电池，Zn为负极，C为正极，正极发生还原反应，氢离子在正极放电生成氢气；原电池本质是Zn与氢离子反应得到Zn2+与氢气．

    解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为K、③为C、④为N、⑤为O、⑥为S、⑦为Cl．
    （1）由元素⑥的位置可知，其位于周期表中第三周期第VIA族；非金属性氢化物中氢元素表现正化合价，故氢元素非金属性最弱，故答案为：第三周期第VIA族；氢；
    （2）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径②＞⑤；非金属性S＞Cl，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：硫酸＜高氯酸，故答案为：＞；＜；
    （3）元素①④形成的化合物常温下为气体，极易溶于水，水溶液为碱性，该化合物为NH3，实验室常用氯化铵与氢氧化钙再加热条件下反应制备氨气，同时生成氯化钙与水，反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，
    故答案为：NH3；2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （4）Zn与碳、盐酸可以构成原电池，Zn为负极，C为正极，正极发生还原反应，氢离子在正极放电生成氢气，正极电极反应式为：2 H++2e-=H2↑，原电池本质是Zn与氢离子反应得到Zn2+与氢气，原电池总反应离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，
    故答案为：C；2 H++2e-=H2↑；Zn+2H+=Zn2++H2↑．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律应用，是对学生基础知识的考查，比较基础．

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    （1）PbSO4与CH3COONH4能进行反应的原因是符合了复分解反应条件之一的生成了弱电解质物质，则将Na2S溶液与醋酸铅溶液混合生成沉淀时其反应的离子方程式应为（CH3COO）2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH；
    （2）已知+2价Sn的化合物具有强还原性．等物质的量的PbO2和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金属阳离子是AC．（填序号）A、Pb2+B、Pb4+C、Sn2+D、Sn4+．

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    A．通过足量的溴水B．通入酸性高锰酸钾溶液
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    A．达平衡时若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（SO2）：n（O2）=2：1
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    D．当v正（SO2）：v正（SO3）=1：1时．说明该反应已经达到平衡

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    8．根据要求填空．
    （1）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na+浓度相等，则混合后溶液呈中性，（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），醋酸体积＞氢氧化钠溶液体积（填“＞”，“=”或“＜”，下同）．
    （2）常温下，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）．
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    C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
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