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    常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是(　 　)
    编号
    		①
    		②
    		③
    		④
    溶液
    		氨水
    		氢氧化钠溶液
    		醋酸溶液
    		盐酸
    pH
    		11
    		11
    		3
    		3
    A、②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不同
    B、四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和③
    C、①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小
    D、①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在：c(H＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(NH4＋)
    D

    试题分析：②、③两溶液电离出来的c(H+)和c(OH-)相等，所以水电离的程度相同，A错误；四种溶液分别加水稀释10倍，NaOH溶液和HCl都是强电解质，所以pH变化最大的是②和④，B错误；向氨水加入醋酸铵固体，c(NH4+)增大，平衡逆向移动，溶液pH减小，NaOH溶液中加入醋酸铵固体生成NH3·H2O，溶液pH变大，醋酸溶液中加入醋酸铵固体c(CH3COO-)增大，平衡逆向移动，溶液pH增大，C错误；①、④两溶液按一定体积比混合时，一定有c(H+)被c(OH-)中和掉，所以c(H＋)一定小于c(Cl－)，c(OH－)一定小于c(NH4＋)，D正确。答案选D。
    点评：本题难度较大，综合性强，主要考查学生的分析能力。
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    B．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(HCO3－)+ c(H2CO3) +2 c(CO32－)
    C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸溶液等体积混合所得溶液显碱性且有：
    c(Na+)+ c(H+)＝c(A－) +c(Cl－)
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    （1）以上物质中能导电的是                ；
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    （3）以上物质中属于弱电解质的是                                 ；

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    A．①②B．②④C．③④D．①

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    a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸        b．加热CH3COOH溶液
    c．加水稀释至0.010 mol·L－1             d．加入少量冰醋酸
    e．加入少量氯化钠固体                 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液
    (2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)
    (3)常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：__________________。
    (4)常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
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    B．反应所需的时间：乙烧杯比甲烧杯长
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