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(2012?青浦区二模)己知:2Fe3++2I-→2Fe2++I2,I2+2S2O32-→2I-+S4O62一氯化铁是常见的水处理剂.某氯化铁( FeCl3-6H2O)样品含有少量FeCl2杂质.现要测定其中FeCl3-6H2O的质量分数,实验按以下步骤进行:

(1)取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中,加热片刻,液体呈现红褐色,反应的离子方程式
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+

(2)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有
100ml容量瓶
100ml容量瓶
胶头滴管
胶头滴管
(填仪器名称).
(3)操作II必须用到的仪器是
d
d
(选填编号);
a.50mL烧杯    b.l0mL量筒    c.20mL量筒    d.25mL滴定管
指示剂是淀粉溶液,则达到滴定终点的现象是
滴入最后一滴溶液蓝色变化为无色且半分钟不变化
滴入最后一滴溶液蓝色变化为无色且半分钟不变化

(4)滴定时,消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18.17mL.该样品中FeCl3-6H2O的质量分数为
98.3%
98.3%

(5)要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去,可用的试剂是
bd
bd
 (选填编号).
a.铁粉    b.氯水    c.溴水    d.双氧水
(6)如果采用以下步骤测定氯化铁样品中铁元素的含量,完成下列填空.
①称量样品  ②加水溶觯  ③加足量氨水,沉淀 ④过滤 ⑤灼烧 ⑥称量并进行恒重操作.
还缺少的一步操作是
洗涤
洗涤
;在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是
沉淀静置在层清液中,加入氨水溶液观察有无沉淀生成,若无沉淀生成,证明沉淀完全
沉淀静置在层清液中,加入氨水溶液观察有无沉淀生成,若无沉淀生成,证明沉淀完全

判断是否恒重的标准是
两次称量的质量相等或相差不超过0.001g
两次称量的质量相等或相差不超过0.001g
分析:(1)氯化铁饱和溶液滴入沸水中加热生成氢氧化铁胶体;
(2)根据配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶;
(3)依据流程中溶液体积的精确度可知,100.00ml的溶液需要精密量具量取;碘遇淀粉变蓝色,随标准Na2S2O3溶液滴入和碘单质反应,溶液蓝色变为无色且半分钟不褪色;
(4)依据反应的定量关系计算得到,注意溶液体积的变化;
(5)要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去,需要加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子,但加入的氧化剂不能引入新的杂质;
(6)依据实验操作过程分析沉淀需要过滤后洗涤除去表面的杂质,检验是否沉淀完全,可以在上层清液中加入氨水观察是否有沉淀生成;沉淀称量恒重的标准是两次称量质量相同或相差不超过0.001g.
解答:解:(1)取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中,加热片刻,液体呈现红褐色,生成的是氢氧化铁胶体,反应的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
故答案为:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
(2)因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶,
故答案为:100mL容量瓶;胶头滴管;
(3)100.00ml的溶液需要精密量具量取,烧杯是粗略量取,量筒只能精确到0.1ml,所以用滴定管精确到0.01ml,选用滴定管量取溶液100.00ml的溶液;碘遇淀粉变蓝色,随标准Na2S2O3溶液滴入和碘单质反应,溶液蓝色变化为无色且半分钟不褪色,说明达到反应终点;
故答案为:d;溶液蓝色变化为无色且半分钟不褪色;
(4)2Fe3++2I-→2Fe2++I2,I2+2S2O32-→2I-+S4O62一,2FeCl3-6H2O~2Fe3+~I2~2S2O32-;滴定时,10.00ml溶液中碘单质消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18.17mL,FeCl3-6H2O的物质的量=0.1000mol/L×0.01817L=0.001817mol,该样品中100.00ml溶液中所含FeCl3-6H2O的物质的量为0.01817mol,质量分数=
0.01817mol×270.5g/mol
5.0g
×100%=98.3%;
故答案为:98.3%;
(5)要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去,需要加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子,但加入的氧化剂不能引入新的杂质;
a.铁粉和铁离子反应,不能和 亚铁离子反应,故a不符合;
 b.氯水可以氧化亚铁离子为铁离子,且不引入新的杂质,故b符合;
c.溴水能氧化亚铁离子,但引入了溴离子,故c不符合;
 d.双氧水可以氧化亚铁离子为铁离子,过氧化氢被还原为水,不引入杂质,故d符合;
故选bd;
(6)实验操作过程分析沉淀需要过滤后洗涤除去表面的杂质,检验是否沉淀完全,可以在上层清液中加入氨水观察是否有沉淀生成;沉淀称量恒重的标准是两次称量质量相同或相差不超过0.001g,
故答案为:洗涤;沉淀静置在层清液中,加入氨水溶液观察有无沉淀生成,若无沉淀生成证明沉淀完全;两次称量的质量相等或相差不超过0.001g.
点评:本题考查了物质组成和性质的实验验证和实验探究方法,铁及其化合物性质的分析应用,物质除杂,滴定实验测定物质含量的计算应用判断,题目难度中等.
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