Question

利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）．分析并回答下列问题：

（1）实验目的：验证SO₂有氧化性．（如图1所示）
将胶头滴管中浓硫酸分别滴入 Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为______，硫化亚铁处加水的目的是______；
（2）实验目的：探究 SO₂与BaCl₂反应产生沉淀的条件．（如图2所示）
二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则右侧 Y型管中应放置的药品是______和______（必要时可以加热），该沉淀的化学式为______；
（3）实验目的：锌铁合金中铁含量的测定．（如图3所示）
①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是______；
②若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的含量为______%（保留2 位小数，已折算标况）．

Answer 1

【答案】分析：（1）加入硫酸分别生成SO₂和H₂S，二者可发生反应生成S，H₂S可与浓硫酸发生氧化还原反应；
（2）SO₂与BaCl₂反应产生沉淀，溶液中必须存在大量的SO₃^2-；
（3）①读取量气管中数据时，为减小误差，应使水准管、量气管内液面相平；
②假设合金中Fe为xmol，Zn为ymol，列方程式组可解答该题．
解答：解：（1）加入硫酸分别生成SO₂和H₂S，二者可发生反应生成S，为淡黄色固体，H₂S具有强还原性，可与浓硫酸发生氧化还原反应，所以与有FeS的一侧应用水稀释，
故答案为：管壁内有淡黄色固体生成；稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化；
（2）SO₂与BaCl₂反应产生沉淀，溶液中必须存在大量的SO₃^2-，右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体，如是碱性气体，溶液中存在大量的SO₃^2-，如是氧化性气体，溶液中可生成SO₄^2-，则生成的沉淀可能为BaSO₃或BaSO₄，
故答案为：浓氨水、碱石灰（固体 NaOH、生石灰）；BaSO₃[或铜片、浓硝酸；  BaSO₄（合理即可）]；
（3）①读取量气管中数据时，为减小误差，应使水准管、量气管内液面相平，
故答案为：抬高（或移动）水准管位置，使水准管、量气管内液面相平；
②设合金中Fe为xmol，Zn为ymol，则有
解之得：x=0.001444，y=0.000556，
则合金中铁的含量为=69.14%，
故答案为：69.14%．
点评：本题考查二氧化硫的性质实验设计以及物质的含量的测定，题目难度中等，本题注意根据物质的性质判断实验设计．