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    11．浓硝酸保存在棕色瓶中的原因，写出化学方程式4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2+O2↑+2H2O．

    分析 浓硝酸受热或见光易分解，生成二氧化氮、氧气和水，据此分析．

    解答 解：浓硝酸受热或见光易分解，生成二氧化氮、氧气和水，其分解的化学方程式为：4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2+O2↑+2H2O；
    故答案为：4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2+O2↑+2H2O．

    点评 本题考查了硝酸的性质，题目难度不大，侧重于考查基础知识的考查，注意把握元素化合物的性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．25℃时，氢氟酸的电离常数Ka=6.8×10-4mol•L-1，醋酸的电离常数Ka=1.8×10-5mol•L-1，如图表示25℃时氟化钠和醋酸钠溶液的浓度和Y的关系，则Y可以表示（　　）
    A．溶液的pHB．水解平衡常数
    C．水解百分率D．溶液中阴离子浓度之和

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOH的电离平衡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”），请说明理由水的电离是吸热过程，温度低时，水的电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
    （2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．研究难溶电解质的沉淀溶解平衡及在生产生活中应用意义重大．
    （1）FeS沉淀废水中的Hg2+的反应式为：FeS（s）+Hg2+（aq）=Fe2+（aq）+HgS（s）；
    （2）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）═Cu2+（aq）+2OH-（aq），常温下其Ksp=c（Cu2+）•c2（OH-）=2×10-20mol2•L-2；
    ①某硫酸铜溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于5；
    ②要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液中OH-浓度为10-8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室可用下图所示装置制取氨，再用氨与氧化铜反应以检验氨的某些性质（最后C装置中氧化铜变成铜，且导管排出的是氮气和水蒸汽）．

    （1）写出A中反应的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （2）写出C中反应的化学方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O此反应中氨表现出还原性．
    （3）B中盛装的固体是碱石灰，其作用是用来干燥氨气
    （4）停止实验时，应先撤C装置中的酒精灯（填“A”或“C”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．常温下，将VmL、0.1000mol•L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L-1醋酸溶液中，充分反应．回答下列问题．
    ①如果溶液pH=7，此时V的取值＜20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中 c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系为c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
    ②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=0.033mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．10．（19分）现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用．

    Ⅰ．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）．
    （1）制取氨气．烧瓶中 制取NH3的化学方程式为NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑检验三颈瓶集满NH3的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口C处，若试纸变蓝色，则证明已收满．
    （2）关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）．图2中D点时喷泉最剧烈．
    Ⅱ．室温下，测定NH3•H2O的浓度及电离平衡常数Kb
    （3）从三颈瓶中用         （填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.050 mol•L-1HCl滴定．用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图（已知NH4Cl溶液pH值约为5.5
    （4）据图3，计算氨水的浓度0.0450mol•L-1（结果保留两位有效数字）；当pH=11.0时，计算NH3•H2O的电离平衡常数Kb的近似值（结果保留两位有效数字，Kb的计算过程在答卷纸相应区域写出）．
     （5）关于该滴定实验的说法中，正确的是AC
    A．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果
    B．未滴加酸碱指示剂，实验结果不科学
    C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高
    D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．将一定体积的CO2通入VL NaOH溶液中，已知NaOH完全反应．在反应的溶液中加入足量石灰水，得到mg沉淀．
    （1）能否用上述数据确定参加反应的CO2的体积（标准状况）？能（“能”或“不能”），
    （2）若在上述CO2和NaOH反应后的溶液不加入石灰水而是加入足量CaCl2溶液，结果得到了沉淀n g．设原NaOH溶液的物质的量浓度为c，则：①当n=m时，c=$\frac{2m}{100V}$mol/L；②当n=0时，c=$\frac{m}{100V}$mol/L；③当n＜m时，c=$\frac{m+n}{100V}$mol/L．

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