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    在标准状况下，由10gCO和CO2组成的混合气体的体积为6.72L，则此混合气体中CO和CO2的分子个数之比为多少？质量比为多少？（要求有过程）
    分析：混合气体的物质的量为：n=
    6.72L
    22.4L/mol
    =0.3mol，根据质量之和和物质的量之和列式计算．
    解答：解：n（CO2）+n（CO）=
    6.72L
    22.4L/mol
    =0.3mol，
    n（CO2）×44g/mol+n（CO）×28g/mol=10g，
    解之得：n（CO2）=0.1 mol，n（CO）=0.2 mol，
    则：混合气体中CO和CO2的分子个数之比为物质的量之比=0.2 mol：0.1 mol=2：1；
    质量比2×28：1×44=14：11；
    答：此混合气体中CO和CO2的分子个数之比为2：1，质量比为14：11．
    点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意相关物理量计算公式的运用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列填空：
    （1）已知在标准状况下的四种气体 ①6.72L CH4 　②3.01×1023个HCl分子　③13.6克H2S ④0.2molNH3用相应的序号填写下列空白：
    体积最大的是
    ②
    ②
    ；质量最小的是
    ④
    ④
    ；含氢原子数最多的是
    ①
    ①
    ．
    （2）等物质的量的氧气与臭氧质量之比为
    2：3
    2：3
    ，分子个数之比为
    1：1
    1：1
    ，氧原子个数之比为
    2：3
    2：3
    ．
    （3）某金属氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl-．则金属M的摩尔质量为
    27g/mol
    27g/mol
    ．
    （4）现有10克由2H和16O组成的水分子，其中含质子数为
    5
    5
    mol，中子数为
    5
    5
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某合金由选项中的两种或两种以上金属组成，为测定其组成，取10克该金属投入到足量的盐酸中充分反应后，生成的氢气在标准状况下体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在标准状况下①4.48L CH4  ②3.01×1023个HCl分子 ③1.2g H2 ④0.2mol NH3，用相应的序号填写下列空白：
    体积最大的是
    ③
    ③
    ；密度最大的是
    ②
    ②
    ；质量最小的是
    ③
    ③
    ；含氢原子数最少的是
    ②
    ②
    ．
    （2）10.0g由2H和16O组成的水分子，其中所含的分子数为
    3.01×1023
    3.01×1023
    ，中子数为
    3.01×1024
    3.01×1024
    ，电子数为
    3.01×1024
    3.01×1024
    ．
    （3）体积相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为
    6：3：2
    6：3：2
    ．
    （4）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为
    64g/mol
    64g/mol
    ，R的相对原子质量为
    32
    32
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理以及燃料的开发与利用有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，利用反应6NO2+8NH3
    催化剂
    		△
    7N2+12H2O也可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
     
    L．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次．假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32-
    ①该电池反应的总离子方程式为
     
    ．
    ②甲醇在
     
    极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将
     
    （填降低或上升、不变）；若有16克甲醇蒸气被完全氧化，产生的电能电解足量的CuSO4溶液，（假设整个过程中能量利用率为80%），则将产生标准状况下的O2
     
    升．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，向10.0L由H2、CO2、CO、N2组成的混合气体中通入6.0LO2，使之充分燃烧后，测得同温同压下气体体积为7.5L，将这些气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶，其体积变为2.0L。该2.0L气体在标准状况下的密度是氢气密度的15.5倍，计算原混合气体中各种气体的体积及CO的质量。

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