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    6．下列物质只含有离子键的是（　　）
    A．CO2B．CaCl2C．NH4ClD．NaOH

    分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属元素、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键．

    解答 解：A．二氧化碳分子中C-O原子之间只存在共价键，故A错误；
    B．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故B正确；
    C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N-H原子之间存在共价键，故C错误；
    D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子键和共价键，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意离子键和共价键的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．海水的pH一般在7.5-8.6之间．某地海水中主要离子的含量如表：
    成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-
    含量/mg•L-19360832001100160001200118

    电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过．
    ①阴极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑．
    ②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，写出生成CaCO3的离子方程式Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．
    ③淡水的出口为a、b、c中的b出口．
    （2）锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如图2所示：
    该电池电解质为传导Li+的固体材料．放电时该电极是电池的正极（填“正”或“负”），电极反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4．
    （3）目前的研究表明，铁的某些含氧酸盐可用于工业废水、废气的处理．
    ①用K2FeO4处理中性废水时，K2FeO4与水反应生成氢氧化铁胶体，并放出无色无味的气体和其它物质，写出反应的离子反应方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+8OH-+3O2↑，处理废水时既利用K2FeO4强氧化性，又利用生成氢氧化铁胶体的聚沉 作用．
    ②MFe2O4可以与氢气反应制备新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox（3＜x＜4），其中M表示+2价的金属元素，常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，达到回收硫、净化空气目的，转化过程表示如下：MFe2Ox$→_{SO_{2}}^{常温下}$MFe2Oy 则可以判断x＜y，氧化性：MFe2Oy＜ SO2（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取    B、加热分解  C、蒸发结晶  D、分液  E、蒸馏  F、过滤等，请将提纯或分离方法的序号填在后面横线上．
    （1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物F，
    （2）分离水和汽油的混合物D，
    （3）分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物E，
    （4）从碘水里提取碘A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol/L BaCl2溶液中含有的钡离子数为NA
    B．1 mol镁原子中含有的电子数为2NA
    C．常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5NA
    D．16 g O3中含有的氧原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关说法正确的是（　　）
    A．漂白粉久置于空气中会增加漂白效果
    B．以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质
    C．蓝铜矿[Cu3（OH）2（CO3）2]也可表示为3CuO•2CO2•2H2O
    D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将下列固体投入适量水中，再滴加酚酞，溶液不会变为红色的是（　　）
    A．NaB．Na2OC．Na2CO3D．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验叙述正确的是（　　）
      
    ①②③④
    A．实验①试管最终会充满水
    B．实验②试管中溶液变为血红色
    C．实验③试管中出现砖红色沉淀
    D．实验④CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大．其中元素E的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物．请回答下列问题：
    （1）E的基态原子价层电子排布式为3d24s2．
    （2）AB2分子中，A的杂化类型为sp；在元素周期表中A、B及与两者紧邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）N＞O＞C；1个AB2分子中，含有2个π键和2个δ键．
    （3）AB2形成的晶体的熔点低于（填“高于”“低于”或“无法判断”）CD形成的晶体的熔点，原因是CO2形成的晶体属于分子晶体，NaCl属于离子晶体．
    （4）E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图1所示，其化学式为TiO2（用元素符号表示）．ED4是制取航天航空工业材料的重要原料．取上述橙红色晶体，放在电炉中，通入D2和A的单质后高温加热，可制得ED4，同时产生一种造成温室效应的气体，写出反应的化学方程式：TiO2+C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+CO2

    （5）由c、D两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”． 如图2、3所示为C、D形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：若a=5.6×10-8cm，则该晶体的密度为2.2g•cm-3．（精确到小数点后1位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．室温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=4的NaHSO3溶液中：c（Na+ ）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
    B．0.01mol•L-1 的NaHCO3 溶液中存在如下平衡：HCO3-?H++CO3 2-，加水稀释溶液中的HCO3-、H+、CO3 2-浓度减少
    C．浓度均为0.1mol•L-1 的CH3COOH、CH3COOK混合溶液中，2c（H+）+c（CH3COOH）=2c（OH-）+c（CH3COO-）
    D．若Ka（HA）=3.6×10-4，Ka（HB）=1.75×10-5，则等物质的量浓度的NaA、KB溶液相比：c（Na+ ）-c（A-）=c（K+ ）-c（B-）

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