(2013?闵行区一模)黄铁矿(主要成分为FeS
2)是生产硫酸的主要原料.高温时,黄铁矿在空气中煅烧[设空气中V(N
2):V(O
2)=4:1且不含其他气体],可发生下列反应:4FeS
2+11O
2→2Fe
2O
3+8SO
2.
根据题意完成下列计算:
(1)若把2.00g某黄铁矿试样在足量空气中充分灼烧后(杂质不反应、不挥发),得到1.56g残渣,则该黄铁矿的纯度为
66%
66%
.
(2)煅烧70t黄铁矿(含硫35%,杂质不含硫且不反应)生产出72.8t硫酸铵.若黄铁矿制取硫酸时的利用率为80%,则在制取硫酸铵时硫酸的利用率为
90.04%
90.04%
(答案保留两位小数).
(3)为使FeS
2煅烧完全生成Fe
2O
3,工业上使用过量空气,当空气过量20%时,煅烧后的混合气体平均相对分子质量为
32.71
32.71
(答案保留两位小数).
(4)硫酸工业的尾气可以使用氨水进行吸收,既防止了有害物质的排放,也同时生产副产品氮肥.已知吸收尾气后的氨水全部转化为铵盐.取两份相同体积的铵盐溶液,一份中加入足量硫酸,产生0.09mol SO
2(假设气体已全部逸出,下同);另一份中加入足量Ba(OH)
2,产生0.16mol NH
3,同时得到21.86g沉淀.通过计算,求铵盐溶液中各溶质成分与物质的量浓度之比.