Question

【题目】已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，下列反应放热为57.3kJ的是（ ）
A.1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应
B.稀醋酸与NaOH溶液反应生成1mol H2O
C.稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol H2O
D.稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol H2O

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应生成2mol水，故A错误；
B．醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，稀醋酸与NaOH溶液反应生成1mol H2O放出的热量会小于57.3kJ，故B错误；
C．稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水的实质是：H++OH﹣=H2O，放出的热量是57.3kJ，故C正确；
D．浓硫酸的溶解过程释放热量，所以稀NaOH与95%浓硫酸生成1mol水放出的热量大于57.3kJ，故D错误．
故选C．
【考点精析】认真审题，首先需要了解吸热反应和放热反应(化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应)．