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    11．如图是丁烷裂解的实验流程：（提示：丁烷在一定条件下裂解的可能方程式为：
    C4H10$→_{△}^{催化剂}$C2H6+C2H4，C4H10$→_{△}^{催化剂}$CH4+C3H6）
    连接好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等…‥

    （1）这三步操作的先后顺序依次是②③①；
    （2）简要说明排空气的方法打开K，使丁烷气依次流经各装置
    （3）写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式CH4+4CuO$→_{△}^{Al_{2}O_{3}}$CO2+2H2O+4Cu
    （4）若对E装置中的混合物（溴水足量），再按以下流程实验：

    ①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：Ⅰ分液、Ⅱ蒸馏，Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）SO22-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+．
    ②已知B的碳原子数大于A的碳原子数，请写出B的结构简式CH2BrCHBrCH3．
    （5）假定丁烷完全裂解当（E+F）装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比n （CH4）：n （C2H6）=1：1（假定流经D、G装置中的气体能完全反应）

    分析 打开K，气体通过B，B装置是根据气泡控制气体流速，C装置干燥丁烷，在氧化铝作催化剂条件下丁烷发生裂解反应生成烯烃和烷烃，E中溴水吸收烯烃，F干燥烷烃，G中烷烃和Cu在加热条件下发生氧化还原反应生成Cu，
    （1）应先检验气密性，赶出内部气体，再加热；
    （2）打开K，使丁烷气依次流经各装置；
    （3）加热条件下，甲烷和CuO发生氧化还原反应生成二氧化碳、Cu和水；
    （4）混合物中含有溴、水、溴代烃，加入亚硫酸钠，亚硫酸钠被溴氧化生成硫酸钠，同时生成NaBr，从而除去溴，然后采用分液方法分离，将有机层进行分馏得到有机物A、有机物B，向有机物中加入NaOH溶液，得到有机物C，C能发生氧化反应，则B发生水解反应生成C为醇，C被催化氧化得到醛D；
    （5）E、F吸收的是烯烃，G减少的质量是氧化铜中的氧元素质量，丁烷的裂解中，生成乙烯的物质的量和乙烷的物质的量相等，甲烷和丙烯的物质的量相等，再结合原子守恒计算甲烷和乙烷的物质的量之比．

    解答 解：打开K，气体通过B，B装置是根据气泡控制气体流速，C装置干燥丁烷，在氧化铝作催化剂条件下丁烷发生裂解反应生成烯烃和烷烃，E中溴水吸收烯烃，F干燥烷烃，G中烷烃和Cu在加热条件下发生氧化还原反应生成Cu，
    （1）应先检验气密性，赶出内部气体，再给D、G装置加热；
    故答案为：②③①；
    （2）打开K，使丁烷气依次流经各装置，从而将空气排出，故答案为：打开K，使丁烷气依次流经各装置；
    （3）氧化铝作催化剂，加热条件下，甲烷和氧化铜反应生成二氧化碳、水和铜，反应方程式为：CH4+4CuO$→_{△}^{Al_{2}O_{3}}$CO2+2H2O+4Cu；
     故答案为：CH4+4CuO$→_{△}^{Al_{2}O_{3}}$CO2+2H2O+4Cu；
    （4）混合物中含有溴、水、溴代烃，加入亚硫酸钠，亚硫酸钠被溴氧化生成硫酸钠，同时生成NaBr，从而除去溴，然后采用分液方法分离，将有机层进行分馏得到有机物A、有机物B，向有机物中加入NaOH溶液，得到有机物C，C能发生氧化反应，则B发生水解反应生成C为醇，C被催化氧化得到醛D；
    ①通过以上分析知，分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：Ⅰ分液、Ⅱ蒸馏，亚硫酸钠具有还原性，能和强氧化性物质溴反应而除去溴，离子方程式为：SO22-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+，
    故答案为：分液；蒸馏；SO22-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+；
    ②已知B的碳原子数大于A的碳原子数，说明B中碳原子个数是3、A中碳原子个数是2，B为1，2-二溴丙烷，B的结构简式CH2BrCHBrCH3，
    故答案为：CH2BrCHBrCH3；
    （5）丁烷的裂解中生成的乙烯和乙烷的物质的量相等，生成的甲烷和丙烯的物质的量相等，
    E、F吸收的是烯烃，G减少的质量是氧化铜中的氧元素质量，
    设X为C2H4的物质的量，y为C3H6的物质的量，则乙烷和甲烷的物质的量分别是x、y，
     28x+42y=0.7g
    乙烷和甲烷和氧化铜反应需要的氧原子的物质的量为
    2（2x+y）+$\frac{6x+2y}{2}$=$\frac{1.76}{16}$，
    解得：x=y=0.07mol
    故答案为：1：1．

    点评 本题以丁烷裂解为载体考查实验基本操作、计算、物质的分离和提纯，明确流程图中各个装置的作用、物质分离和提纯方法的选取等知识点即可解答，难点是（5）题计算，明确质量增加的量和质量减少的量分别是什么物质是解（5）的关键，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．只用一种试剂鉴别甲酸、乙醇、乙酸、葡萄糖四种溶液，可选用（　　）
    A．钠B．酸性高锰酸钾C．溴水D．新制氢氧化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．46gNO2和N2O4的混气体中，含氮原子数目是NA
    B．1.0L 0.1mol/L的NaF溶液中，含F-离子数目是0.1NA
    C．11.2L的H2中，含有的电子数目是NA
    D．1molFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目是NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某有机化合物经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为 6.67%，其余含有氧．现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构．
    图A为该有机化合物的质谱图
    图B为该有机化合物的核磁共振氢谱，有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3．
    图C为该有机化合物分子的红外光谱图

    试填空．
    （1）该有机化合物相对分子量为150
    （2）该有机化合物的分子式为C9H10O2．
    （3）经分析该有机化合物的分子中只含一个甲基的依据是bc（填序号）．
    a．其相对分子质量               b．其分子式
    c．其核磁共振氢谱图            d．其分子的红外光谱图
    （4）从以上图谱中分析得出，该有机化合物的结构简式为C6H5COOCH2CH3或HCOOC6H4CH2CH3．含有的官能团的名称酯基．
    （5）该有机化合物在酸性条件下可以水解，请写出反应方程式C6H5COOCH2CH3+H2O$→_{△}^{H+}$C6H5COOH+CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质：①乙烷；②苯；③聚氯乙烯；④2-丁炔；⑤环己烷；⑥邻二甲苯；⑦3-甲基-1-戊烯．其中能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水发生化学反应而褪色的是（　　）
    A．③④⑤⑦B．③④⑦C．④⑦D．④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（　　）
    A．乙醇与钠反应，键①断裂
    B．乙醇在Ag催化作用下与O2反应，键①③断裂
    C．乙醇完全燃烧时，只有①②键断裂
    D．乙醇、乙酸和浓硫酸共热制乙酸乙酯，键①断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

    （1）B结构中含氧官能团的名称为羰基、醚键．
    （2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为．
    （3）反应②和④的反应类型分别为还原反应、取代反应．
    （4）A的名称为溴苯；经查阅资料发现A在一定条件下可以与氢氧化钠溶液发生反应，其方程式为+2NaOH$\stackrel{一定条件}{→}$+NaBr+H2O．
    （5）B的一种同分异构体满足下列条件：
    Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．
    Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环．
    写出该同分异构体的结构简式．
    （6）下列有关非诺洛芬的说法正确的是bc
    a．非诺洛芬的分子式为C15H16O3                   b．非诺洛芬可以发生取代反应
    c.1mol非诺洛芬最多可以和6molH2发生加成反应    d．非诺洛芬的结构中有6条π键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．合理地开发和利用资源、能源，节能减排，保护环境，是人类社会可持续发展的基础．氢气是理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光、并在二氧化钛（ TiO2）表面使海水分解得到氢气的新技术．
    （1）水分子分解时，断裂的化学键是H-O键，此时需要吸收（填“放出”或“吸收”）能量．水分解生成氢气和氧气的反应属于吸热（填“放热”或“吸热”）反应．
    （2）氢气是理想的清洁燃料的原因主要有：一是其完全燃烧放出的热量是等质量汽油完成燃烧放出热量的3倍多，二是制取它的原料是水、资源不受限制，三是它燃烧的产物是水，不会污染环境．生物质含有葡萄糖、淀粉和纤维素等糖类，也称碳水化合物，绿色植物将二氧化碳和水变成碳水化合物的过程称为光合作用．
    （3）氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气．下列有关制取氢气的研究方向可行的是c（填字母）．
    a．组成水的氢、氧都是可燃的，可以研究在水不分解的情况下，使氢气成为燃料
    b．寻找高效的催化剂，使水分解产生氢气，同时释放出热量
    c．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
    d．寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气
    （4）汽车或某些工业生产的尾气中含有的氮氧化物NOx（即NO和NO2的混合物），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．
    ①大量的氮氧化物排放到空气中会导致的主要环境问题有形成酸雨、光化学烟雾或破坏臭氧层（填-项）．
    ②已知在催化剂和加热条件下，NO与NH3反应的化学方程式为：6NO+4NH3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$5N2+6H2O
    某研究小组按下列过程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能：

    若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞试液的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）．为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是溶液显色所需要的时间．
    ③工业上常用Na2CO3溶液吸收处理某些尾气中的NOx．己知：
    NO不能直接与Na2CO3溶液反应；
    NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2；
    2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2．
    则当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的取值范围是2＞x≥1.5（或x≥1.5）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．不能由醛或酮加氢还原制得的醇是（　　）
    A．B．CH3CH2CH2OHC．D．

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