练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中，c（Cl-）= c（CH3COO-），则下列说法中正确的是
    [     ]
    A.醋酸溶液的pH大于盐酸的pH
    B.两种溶液中所含粒子种数相等
    C.两种溶液均稀释10倍后，c(Cl-)=c（CH3COO-）
    D.两种溶液分别与足量的锌粉反应，醋酸产生的H2多
    D
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
    （1）该学生的实验操作如下：
    A．用碱式滴定管取待测NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞．
    B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管
    C．用蒸馏水洗干净滴定管
    D．取下酸式滴定管用标准液的润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
    E．检查滴定管是否漏水
    F．另取锥形瓶，再重复操作2次
    G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
    滴定操作的正确顺序是（用序号填写）E→
    C
    C
    →D→
    B
    B
    →
    A
    A
    →
    G
    G
    →F；
    （2）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
    锥形瓶内溶液的颜色变化
    锥形瓶内溶液的颜色变化
    _．直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且
    浅红色变为无色且半分钟内不褪色
    浅红色变为无色且半分钟内不褪色
    为止；
    （3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是
    D
    D
    ；
    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数
    （4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为
    0.00
    0.00
    mL，终点读数
    26.10
    26.10
    mL；
    （5）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：
    滴定次数 待测氢氧化钠
    溶液的体积/mL    		 0.1000mol/L盐酸的体积（mL）
    滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体/mL
    第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
    第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
    第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
    请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=
    0.1044mol/L
    0.1044mol/L
    ．
    （6）有一学生在实验室测某碱溶液的pH．实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测．
    ①该学生的操作是
    错误
    错误
    （正确或错误）．
    ②如不正确，请分析是否一定有误差，为什么？
    溶液被稀释氢离子或氢氧根离子浓度发生了变化
    溶液被稀释氢离子或氢氧根离子浓度发生了变化
    ．
    ③若用此法分别测定c（H+）相同的盐酸和醋酸的稀溶液的pH，误差较大的是
    盐酸
    盐酸
    ，原因是
    盐酸是强酸酸稀释时pH值变化大，醋酸是弱酸稀释时电离平衡正向移动，pH值变化小；
    盐酸是强酸酸稀释时pH值变化大，醋酸是弱酸稀释时电离平衡正向移动，pH值变化小；
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列问题：
    （1）常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液按体积比9：11混合，混合后溶液的pH为
    8
    8

    （2）NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一反应
    H2O+NH4+NH3?H2O+H+
    H2O+NH4+NH3?H2O+H+
    ．
    （3）已知水的电离方程式可写为2H2O?H3O++OH-，液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式
    2NH3NH4++NH2-
    2NH3NH4++NH2-
    ；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向
    逆反应方向
    逆反应方向
    移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”）．
    （4）pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m
    ＞
    ＞
    n（选填“＞”、“＜”或“=”）；若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液，进行上述操作，则m
    =
    =
    n（选填“＞”、“＜”或“=”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ下列实验操作或对实验事实的描述正确的是
     
    （填序号）；
    ①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉．
    ②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低．
    ③将Fe2（SO4）3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
    ④实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集
    ⑤试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3-4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现
    ⑥向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水现象相同
    ⑦苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯
    ⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
    Ⅱ氟化钠是一种重要的氟盐，主要用于农作物杀菌、杀虫、木材的防腐．实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵；
    精英家教网
    已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，氟化钠的溶解度为4g．Na2SiF6微溶于水．请回答下列问题：
    （1）上述流程①中产生浑浊的原因是生成了
     
    （选择序号）；
    A．NH4F   B．H2SiO3C．（NH4）2SiF6 D．（NH4）2CO3
    （2）写出流程②中相关的化学方程式：
     
    ；
    （3）操作I和操作
     
    是相同的，操作II和操作V是相同的，其操作名称为
     
    ；
    （4）流程①中NH4HCO3必须过量，其原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）回答下列问题：

    (1) 常温下，pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液按体积比9∶11混合，混合后溶液的pH为            

    (2)NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一反应_____________________。

    (3)已知水的电离方程式可写为2H2O ?H3O＋＋OH－，液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式________________________；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向________移动(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。

    (4)pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n(选填“>”、“<”或“＝”)；若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液，进行上述操作，则m________n(选填“>”、“<”或“＝”)。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案