Question

如图是中学常见物质间的转化关系．已知：
（a）A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；
（b）E为常见金属，J为红褐色沉淀；
（c）G在实验室中常用于检验B的存在；
（d）L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色．回答下列问题：

（1）A的电子式

 

．
（2）反应①的化学方程式为

 

，反应②的离子方程式为

 

，
（3）若参加反应的A的质量为39g，则转移的电子数目为

 

．
（4）向含n g L的稀溶液中加入m g E，两者恰好完全反应，若L只被还原为+2价化合物，则n：m不可能为

 

．      
 A．5：1        B．9：2       C．3：1         D．4：1．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质，二者反应生成，则A为Na₂O₂，B为CO₂，二者反应生成Na₂CO₃和O₂，G在实验室中常用于检验CO₂的存在，则G为从Ca（OH）₂，故C为O₂，D为Na₂CO₃，金属E经过系列反应得到J为红褐色沉淀，则J为Fe（OH）₃，E为Fe，F为Fe₃O₄，L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色，应是浓硝酸所具有的性质，则L为HNO₃，K为Fe（NO₃）₃，H为NaOH，I为CaCO₃，据此解答．

解答： 解：A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质，二者反应生成，则A为Na₂O₂，B为CO₂，二者反应生成Na₂CO₃和O₂，G在实验室中常用于检验CO₂的存在，则G为从Ca（OH）₂，故C为O₂，D为Na₂CO₃，金属E经过系列反应得到J为红褐色沉淀，则J为Fe（OH）₃，E为Fe，F为Fe₃O₄，L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色，应是浓硝酸所具有的性质，则L为HNO₃，K为Fe（NO₃）₃，H为NaOH，I为CaCO₃，
（1）由上述分析可知，A为Na₂O₂，电子式为，故答案为：；
（2）反应①的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，反应②的离子方程式为：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑；Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（3）n（Na₂O₂）=

39g

78g/mol

=0.5mol，由2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，可知生成氧气为0.25mol，故转移电子为0.25mol×2=0.5mol，即转移电子数目为0.5N_A，故答案为：0.5N_A；
（4）向含n g HNO₃的稀溶液中加入m g Fe，两者恰好完全反应，若HNO₃只被还原为+2价化合物，即生成NO，当生成Fe（NO₃）₃时，Fe的质量最小，则：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，n：m的最大值=4×63：56=9：2，当生成Fe（NO₃）₂时，Fe的质量最大，则：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，n：m的最小值=8×63：3×56=3：1，故3：1≤n：m≤9：2，故选A．

点评：本题考查无机物推断，题目难度中等，物质的颜色及特殊反应是推断突破口，注意对元素化合物的性质掌握，（4）注意利用极限法进行分析解答．