Question

已知1-18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_CY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

• A、四种元素位于同一周期
• B、氢化物的稳定性H₂Y＞HZ
• C、离子的氧化性_aW³⁺＞_bX⁺
• D、原子半径：X＞Y＞Z＞W

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：

分析：1-18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，结合离子电荷可知，Y、Z为非金属，应处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答．

解答： 解：1-18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，结合离子电荷可知，Y、Z为非金属，应处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，
A．由以上分析可知，Y、Z应处于第二周期，W、X处于第三周期，故A错误；
B．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HF＞H₂O，故B错误；
C．金属性Na＞Al，金属性越强，对应的离子的氧化性越弱，则离子氧化物Al³⁺＞Na⁺，故C正确；
D．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞O＞F，故D错误．
故选C．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的相关知识，侧重大于元素周期律的考查，难度不大，可以根据电子层结构确定在周期表中的位置关系，从而推断其性质，不选确定具体的元素．