[题目]甲.乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应的实验.I.甲同学的方案为:取一块绿豆大的金属钠.用滤纸吸净煤油.放在石棉网上.用酒精灯微热.待钠熔成球状时.将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方.该方案的不足之处有 .Ⅱ.乙同学所采用的装置如图Ⅱ.回答下列问题:(1)按图Ⅱ组装仪器.添加药品.实验开始后.先将浓盐酸挤入试管.试管中发生反应的离子方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验。

I.甲同学的方案为:取一块绿豆大的金属钠（除去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方(装置如图工)。该方案的不足之处有。

Ⅱ.乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：

（1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为；待整套装置中后，点燃酒精灯。

（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是__________________。

（3）乙同学欲将虚框内装置改为图III,所示装置，并测量多余气体的体积。

①为提高测量的准确性，图III,量气管装置中的液体可用；收集完气体后并读数，读数前应进行的操作是冷却至室温并。

②若未冷却至室温立即按上述操作读数，则会导致所观测气体的体积 (填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。

③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积。

【答案】I.钠预先在空气中加热，会生成过氧化物，影响钠在氯气中燃烧，实验过程中会产生少量污染；II.（1）2MnO4－＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；充满黄绿色气体；（2）钠熔化并燃烧，产生白烟；（3）饱和NaCl溶液；上下移动量气管，使左右两边液面相平；偏大；偏大

【解析】

试题分析：I.微热钠会生成过氧化钠，干扰钠在氯气燃烧，氯气有毒，实验对空气有少量污染；II.（1）试管制取氯气，高锰酸钾溶液把浓盐酸中Cl氧化成氯气，离子反应方程式为2MnO4－＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；排除装置中空气，才能点燃酒精灯，即整个装置充满黄绿色气体；（2）Na的熔点低，加热先熔化，钠在氯气燃烧产生白烟；(3)需要减少氯气的溶解，因此用饱和食盐水，量气管测量体积，需要恢复室温状态，调节两端使液体处于同一水平面，因此恢复到室温下，需要上下移动量气管，使左右两边液面相平；②气体受热膨胀，此时读数，气体体积偏大；③滴定管从上到下，数值增加，俯视右侧滴定管，数值偏小，左侧数值偏大，因此测量的气体体积偏大。

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