Question

常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列关于溶液中量的关系判断正确的是（　　）

A、H⁺浓度：10c （H⁺）_甲=c （H⁺）_乙

B、OH^-浓度：c （OH^-）_甲=10 c （OH^-）_乙

C、与等量NaOH反应耗酸体积：10V（甲）＞V（乙）

D、溶液浓度：c（甲）＞10c（乙）

Answer 1

分析：A．c（H⁺）=10^-pH；
B．c（OH^-）=

KW

c(H+)

；
C．酸的浓度越大，消耗酸的体积越小；
D．溶液越稀，醋酸的电离程度越大，据此判断酸的浓度大小．

解答：解：A．c（H⁺）=10^-pH，所以c （H⁺）_甲=10^-a，c （H⁺）_乙=10^-（a+1），所以c（H⁺）_甲=10c （H⁺）_乙，故A错误；
B．c（OH^-）=

KW

c(H+)

，所以氢氧根离子浓度：10c （OH^-）_甲=c （OH^-）_乙，故B错误；
C．酸的浓度越大，酸的电离程度越小，与等量NaOH反应，酸的浓度越大则消耗酸的体积越小，c（甲）＞10c（乙），所以消耗酸的体积，10V（甲）＜V（乙），故C错误；
D．酸的浓度越大，酸的电离程度越小，c（甲）＞10c（乙），故D正确；
故选D．

点评：本题考查弱电解质的电离，注意弱电解质的电离程度和浓度的关系，为易错点．