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    用下列装置能达到预期目的是（　　）
    A、甲图装置可用于电解精炼铝
    B、乙图装置可得到持续、稳定的电流
    C、丙图装置可达到保护钢闸门的目的
    D、丁图装置可达到保护钢闸门的目的
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A、电解精炼铝可以让粗Al做阳极，精Al做阴极，电解质可以是熔融的氧化铝；
    B、原电池可以产生电流但不能提供稳定的电流；
    C、原电池的负极金属易被腐蚀；
    D、电解池的阴极金属被保护，不易腐蚀．
    解答： 解：A、电解精炼铝可以让粗铝做阳极，精铝做阴极，电解质不能是氯化铝溶液，这样在阴极上会析出氢气，可以是熔融的氧化铝，故A错误；
    B、原电池可以产生电流但不能提供稳定的电流，故B错误；
    C、丙图装置中，形成原电池，钢闸门是负极，易被腐蚀，不能达到保护钢闸门的目的，故C错误；
    D、丁图装置，形成电解池，钢闸门是阴极，不易被腐蚀，可达到保护钢闸门的目的，故D正确．
    故选D．
    点评：本题涉及原电池和电解池的工作原理的应用以及金属的防护和腐蚀方面的知识，注意知识的灵活应用是关键，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
    B、配制FeC13溶液时加入少量的盐酸
    C、实验室利用双氧水制备氧气时使用催化剂
    D、工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向2L密闭容器中通入a mol气体A 和b mol气体B，在一定条件下发生反应：
    xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（s）
    已知：平均反应速率VC=
    1
    2
    VA；反应2min时，A的浓度减少了
    1
    3
    ，B的物质的量减少了
    1
    2
    a mol，有a mol D生成
    回答下列问题
    （1）反应2min 内 VA=
     
    VB=
     

    （2）化学方程式中，x=
     
    ，y=
     
    ，p=
     
    ，q=
     

    （3）反应2min 时，D为2a mol，则B的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）
    　组别甲乙丙
    AAl（OH）3HClNaOH
    BNH3O2HNO3
    CSO2Ca（OH）2NaHCO3
    DO2N2H2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色液态有机化合物，具有如下性质：①与钠反应生成氢气；②能进行酯化反应，生成带香味的液体；③与碳酸钠不反应；④其蒸气对氢气的相对密度为30．
    根据以上性质回答：
    （1）该物质的摩尔质量
     

    （2）该物质的分子式
     

    （3）写出符合上述条件的该物质可能有的同分异构体的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某气态烃1mol最多可与2molHCl发生加成反应，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8mol Cl2，则该烃可能是（　　）
    A、丙炔B、乙炔
    C、2-丁炔D、2-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，请回答下列问题：
    （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为
     
    ；
    （2）若反应温度升高，M的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1；达到平衡后，c（P）=2mol?L-1，a=
     
    ；
    （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为c（M）=c（N）=b mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为
     
    ．（已知√0.5=0.5）
    （5）T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是
     

     
    A．容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
    B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率 v（X）=0.3mol/（L?min）
    C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
    D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（　　）
    A、3.38 g
    B、4.58 g
    C、4.41 g
    D、4.16 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
    B、高压比常压有利于合成SO3的反应
    C、由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深
    D、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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