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    一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入CH3OH和O2，下解说法不正确的是

     A．通入CH3OH的电极为负极                  

    B．随着放电的进行，负极附近pH上升

     C．每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mol e－ 

    D．通入O2的一极电极反应为  4H2O+2O2-8e-=8OH-。      


    【答案】B

    【解析】


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是

    A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－

    B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

    C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO

    D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L­－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
    （1）准确称取4.1g烧碱样品，将样品配成250mL待测液。

    （2）取10.00mL待测液，用___________________量取注入锥形瓶中。（填仪器）

    （3）用0.2010mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时________手旋转 　　　　式滴定管的玻璃活塞，             手不停地摇动锥形瓶，两眼注视　　　　　　　　　　　，直到滴定终点。

    （4）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度___________________。

    滴定

    次数

    待测液

    体积（mL）

    标准盐酸体积（mL）

    滴定前读数

    滴定后读数

    第一次

    10.00

    0.50

    20.40

    第二次

    10.00

    4.00

    24.10

    第三次

    10.00

    3.20

    26.90

    滴定

    次数

    待测液

    体积（mL）

    标准盐酸体积（mL）

    滴定前读数

    滴定后读数

    第一次

    10.00

    0.50

    20.40

    第二次

    10.00

    4.00

    24.10

    第三次

    10.00

    3.20

    26.90

    滴定

    次数

    待测液

    体积（mL）

    标准盐酸体积（mL）

    滴定前读数

    滴定后读数

    第一次

    10.00

    0.50

    20.40

    第二次

    10.00

    4.00

    24.10

    第三次

    10.00

    3.20

    26.90

    （5）根据上述各数据，计算烧碱的纯度___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（    ）

    A．原子序数：a＞b＞c＞d                B．离子半径：A(n+1)+＞Bn+＞C(n+1)-＞Dn-

    C．离子还原性：A(n+1)+＞Bn+    离子氧化性：C(n+1)-＞Dn-

    D．单质还原性：B＞A        单质氧化性：D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：

    （1）写出五种元素的名称：A     B     C     D      E      。

    （2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：                            

    （3）写出下列物质的电子式：

    D元素形成的单质             ；B与E形成的化合物                  ；

    A、B、E形成的化合物               ；D、E形成的化合物             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能源问题是人类社会面临的重大课题，甲

    醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究

    甲醇具有重要意义。

     （1）用CO合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

    在容积为1L。的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验    测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如右图所示。则该正反应的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判断的理由是______。

    （2）利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2CH3OH+H2O。

    ①常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示：

    由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_______。

    ②为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2 和3molH2，进行上述反应。测得CO2。

    和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到

    平衡，v(H2)=_______ ；该温度下的平衡常数数值K=______。

    能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任写一条）。

      （3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。

      ①甲醇蒸汽重整法。主要反应为；CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)设在容积为2.0L的密闭容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P2，且P2/P1 =2.2，则该条件下CH3OH   的平衡转化率为______ 。

     ②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2－ZnO为催

    化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该

    物质越多）影响关系如右图所示。则当n(O2)／n(CH3OH) =0.25

    时。CH3OH与O2发生的主要反应方程式为______ 。在制备

    H2：时最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

    ①中的物质

    ②中的物质

    预测①的现象

    A

    酚酞溶液

    浓氨水

    溶液变红色

    B

    酚酞溶液

    浓硝酸

    无明显变化

    C

    饱和CuSO4溶液

    浓硫酸

    无明显变化

    D

    FeCl3溶液

    KSCN溶液

    无明显变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是（　　）。

    A．用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离

    B．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象

    C．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管

    D．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3.5％(质量分数)CaO。 

    （1）Ca的原子结构示意图为       。其最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg(OH)2 

                           (填“强”或“弱”)。 

    （2）Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D，用电子式表示D的形成过程：

                                                                     。

    （3）配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：

    （4）将“金属钙线”溶于稀盐酸后,滴加少量双氧水后再滴加KSCN溶液呈红色，金属M为   (填化学式)， 其中滴加双氧水发生的离子方程式是                                           。

    （5）取3.2 g“金属钙线”试样，与水充分反应生成448 mL H2(标准状况)，在所得溶液中通入适量CO2，最多能得到CaCO3          g。

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