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    6．等物质的量的氧气（O2）和臭氧（O3），所含的分子数之比为1：1，所含的氧原子数之比为2：3，其相对分子量之比为2：3，其质量之比为2：3；若O2和 O3质量相等，则其分子数之比为3：2，氧原子数之比1：1．

    分析 由N=nNA可知，分子数目之比等于其物质的量之比；氧气含有原子数目为氧气分子的2倍，臭氧分子含有氧原子数目为臭氧分子的3倍；由于氧原子质量相等，二者质量之比等于含有氧原子数目之比；O2和O3都由相同氧原子构成，二者质量相等，则含有氧原子数相等，以此解答该题．

    解答 解：由N=nNA可知，等物质的量的O2和O3所含分子数之比等于其物质的量，即所含的分子数之比为1：1；
    氧气含有原子数目为氧气分子的2倍，臭氧分子含有氧原子数目为臭氧分子的3倍，故二者含有氧原子数目之比=2：3；
    相对分子质量之比为32：48=2：3；
    由于氧原子质量相等，二者质量之比等于含有氧原子数目之比，即二者质量之比为2：3；
    O2和O3都由相同氧原子构成，二者质量相等，则含有氧原子数相等，即含有氧原子数目之比为1：1，分子数之比为3：2，
    故答案为：1：1；2：3；2：3；2：3；3：2；1：1．

    点评 本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的应用以及物质的构成，难度不大．

    练习册系列答案
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    16．下列气态氢化物的稳定性由大到小的排列须序正确的是（　　）
    A．NH3、PH3、AsH3B．SiH4、PH3、H2SC．HI、HBr、HClD．H2S、HCl、AsH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，工业生产中有着重要用途．
    （1）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．
    已知：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534kJ•mol-1
    H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g），△H=-98kJ•mol-1
    H2O（l）═H2O（g），△H=+44kJ•mol-1
    试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ•mol-1．
    （2）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+O3（g）?NO2（g）+O2（g）．在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确说法是cd．
    a．反应在c点达到平衡状态
    b．反应物浓度：b点小于c点
    c．该反应为放热反应
    d．△t1=△t2时，NO的转化量：a～b段小于b～c段．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）
    A．胶体区别与其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1-100nm之间
    B．用平行光照射CuSO4溶液和氢氧化铁胶体，可以加以区分
    C．把FeCl3饱和溶液滴到NaOH溶液中，一制取氢氧化铁胶体
    D．树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（Fe-56  O-16）（　　）
    A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
    B．标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.1NA
    C．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    D．18g重水（D2 O）所含的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
    （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+a Na2O2=2Na2FeO4+b X+2Na2SO4+c O2↑该反应中物质X应是Na2O，a与c的关系是a=4+2c．
    ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，且消毒过程中自身被还原成铁离子，铁离子水解氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质
    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O．
    ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    ②每生成1mol FeO42-转移3mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为0.15mo1．

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    18．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO，下列叙述正确的是（　　）
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    10．2011年11月11日至15日，第二届世界低碳与生态经济暨技术博览会在南昌举行．大会主题是“扩大低碳合作•发展生态经济•共建绿色家园”．低碳经济”是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新的经济发展模式．试回答：
    （1）近年来全球大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是化石燃料的燃烧和森林的乱砍滥伐；
    （2）下列做法不符合“低碳经济”这一理念的是（填序号）②；
    ①改造或淘汰高能耗、高污染产业；   ②大力发展火力发电；   ③开发新能源，替代传统能源；    ④优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电．
    （3）科学家正在研究将空气中过多的CO2和H2在催化剂和加热条件下转化成甲烷和水，这个反应的化学方程式是CO2+4H2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CH4+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．煤炭含硫量约为4%～6%，燃烧时产生SO2 等大气污染物，为保护环境，下列措施中不能采取的是（　　）
    A．高烟囱排放B．用氨水吸收后排放
    C．用烧碱吸收后排放D．用活性炭吸收后排放

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