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    【题目】下列有关电子云的叙述中,正确的是(　 　)

    A. 电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率

    B. 电子云直观地表示了核外电子的数目

    C. 1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零

    D. 电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾

    【答案】A

    【解析】试题分析：为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况，人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现几率的大小；点密集的地方，表示电子出现的几率大；点稀疏的地方，表示电子出现的几率小,这就是电子云。1s电子云界面以外，电子出现的概率（几率）不为零，只是出现的几率很小。选项A符合题意。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）

    A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

    B. 第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

    C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

    D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化

    B. 硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质

    C. 用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3

    D. 在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行

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    【题目】锌是一种常用金属，镓（Ga）的化合物氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料。

    I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。

    （1）Ga的原子结构示意图为___________________；

    （2） GaN可由Ga和NH3在高温条件下制取，该反应的化学方程式_______________。

    （3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是____________

    A．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气

    B．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠

    C．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐

    D．Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解得到

    II．锌的冶炼方法有火法和湿法。工业上利用锌焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示：

    已知：Fe的活泼性强于Ni

    （4）ZnFe2O4可以写成ZnO·Fe2O3，ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式为____ _。

    （5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是________________________。

    （6）净化II中加入Zn的目的是_______________________。

    （7）常温下，净化I中，如果要使c(Fe3+) < 10-5 mol/L，则应控制溶液pH的范围为_____________。已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38；lg5=0.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如图装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是

    A．石墨电极与直流电源负极相连

    B．铜电极的反应式为：2H+＋2e－＝H2↑

    C．氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na+向石墨电极迁移

    D．用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如图：

    已知：

    ① 钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl→CoCl2＋H2↑

    ② CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110 ~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

    ③ 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    7.6

    3.4

    完全沉淀

    4.1

    9.7

    9.2

    5.2

    （1）在上述工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为_______________________。

    （2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是________________________。

    （3）操作Ⅰ包含3个实验基本操作，它们依次是____________________和过滤。

    （4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是_____________________。

    （5）为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是____________ ___。

    （6）在实验室，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，通常先将产品溶解在乙醚中，除去不溶性杂质后，再进行 _操作。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可以制取氯化硫酰( SO2Cl2)：SO2(g)+Cl2(g)SO2C12(l) △H<0，在恒压密闭容器中，加入1mol SO2和1mol Cl2，反应达到平衡后，当其他条件不变时，下列说法正确的是( )

    A．再加入1mol SO2和1mol Cl2，重新达到平衡后，Cl2浓度和原平衡时相等

    B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

    C．通入Ar气，使容器压强增大，可同时提高SO2和Cl2的转化率

    D．分离出部分SO2Cl2，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有着“植物大熊猫”和世界上最长寿树种美称、在地球上己有250万年历史的红豆杉，入选2010年世博会中国馆珍稀植物展出品种，其体内含量最多的化学元素和最基本的化学元素分别是

    A. C 和 0 B. C 和 H C. 0 和 C D. H 和 C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

    A．常温常压下，32gO2 、O3的混合物含有2Na个氧原子

    B．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子

    C．1L1mol/L的盐酸溶液中含HCl分子数为1NA

    D．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA

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