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    【题目】下列实验操作、现象与实验解释或结论正确的是

    编号

    实验操作和现象

    实验解释或结论

    A

    向工业酒精中加入一小块钠，产生气泡

    乙醇中含有羟基

    B

    向锌和稀硫酸反应液中滴加几滴CuSO4溶液，速率加快

    CuSO4溶液起到了催化剂的作用

    C

    将AlCl3熔化，没能检测到导电性

    AlCl3不是离子化合物

    D

    将一定量的油脂加入到稀硫酸中，加入一段时间后静置，混合液仍分层

    油脂在酸性条件下不能发生水解反应

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A.向工业酒精中加入一小块钠，产生气泡，能证明乙醇中含有活泼氢，但未必一定是羟基，故A错误；

    B.向锌和稀硫酸反应液中滴加硫酸铜溶液，速率加快是锌与硫酸铜反应生成铜形成原电池发生电化反应的原故，故B错误；

    C.将三氯化铝融化没能检查到导电性，是由于三氯化铝不是离子化合物，故C正确；

    D.将一定量的油脂加入到稀硫酸中，加热一段时间后静置，混合液仍分层，可能是油脂的水解反应不完全，不能说油脂在酸性条件下不发生水解反应，故D错误。

    答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是

    A.X极是电源的负极，Y极是电源的正极

    B.Cu电极上增重6.4 g时，b极产生4.48 L(标准状况)气体

    C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

    D.a极的电极反应式为2Cl－－2e－=== Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是

    A.c(H＋)＝的溶液一定呈中性

    B.将水加热，Kw增大，pH增大，呈碱性

    C.向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的c(H＋)增大，平衡逆向移动，Kw减小

    D.向0.1 mol·L－1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H＋)将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

    ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

    ④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

    请回答下列问题：

    (1)以上步骤有错误的是______(填编号)。

    (2)若测定结果偏高，其原因可能是_____________(填字母)。

    A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

    B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

    C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后又用待测液润洗

    D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

    (3)判断滴定终点的现象是______________________。

    (4)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

    (5)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：________mol·L－1。

    滴定次数

    待测体积(mL)

    标准烧碱溶液体积(mL)

    滴定前读数

    滴定后读数

    第一次

    20.00

    0.40

    20.40

    第二次

    20.00

    2.00

    24.10

    第三次

    20.00

    4.00

    24.00

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是一种应用广泛的金属，在工业上用和冰晶石混合熔电解制得。

    Ⅰ.铝土矿的主要成分是和等。从铝土矿中提炼的流程如下：

    （1）写出反应1中涉及的任意一个化学方程式______；

    （2）滤液Ⅰ中加入的CaO生成的沉淀是_____，已知气体A在标准状况下的密度为1.96g/L，反应2的离子方程式为______；

    Ⅱ.以萤石和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

    （3）萤石的电子式______；

    （4）若E为硫酸钙，D为最稳定的气态氢化物，则化合物C是______，写出由D制备冰晶石的化学方程式_______；

    （5）工业电解制铝若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.炒过菜的铁锅为及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

    （1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢“或“吸氧”）。

    （2）写出铁锅腐蚀时正极的电极反应式： 。

    II.①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。请画出能够实验这一反应的装置图。

    ②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1—丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是

    A.不能用水浴加热

    B.长玻璃管起冷凝回流作用

    C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

    D.试管中加入沸石或碎瓷片的目的是防止暴沸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝的利用成为人们研究的热点，是新型电池研发中重要的材料。

    （1）通过以下反应制备金属铝。

    反应1：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)；ΔH1＝akJ·mol－1

    反应2：Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)；ΔH2＝bkJ·mol－1

    反应3：3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)；ΔH3

    ①反应3的ΔH3＝_______kJ·mol－1。

    ②950℃时，铝土矿与足量的焦炭和Cl2反应可制得AlCl3。该反应的化学方程式是_______。

    （2）在高温条件下进行反应：2Al(l)＋AlCl3(g)3AlCl(g)。

    ①向图1所示的等容积A、B密闭容器中加入足量的Al粉，再分别充入1 mol AlCl3(g)，在相同的高温下进行反应。图2表示A容器内的AlCl3(g)体积分数随时间的变化图，在图2中画出B容器内AlCl3(g)体积分数随时间的变化曲线。__________

    ②1100℃时，向2 L密闭容器中通入3 mol AlCl(g)，发生反应：3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)。已知该温度下AlCl(g)的平衡转化率为80%，则该反应的平衡常数K＝________。

    ③加入3molAlCl(g)，在不同压强下发生反应，温度对产率的影响如图3所示。此反应选择温度为900℃的原因是_______________。

    （3）用铝制作的快速放电铝离子二次电池的原理如图4所示。

    ①该电池充电时，阴极的电极反应式为_____。

    ②AlCl3和NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在电极上相互转化，其他离子不参与电极反应。NaCl的作用是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气体通入滴有酚酞的NaOH溶液，红色逐渐褪去，可能的原因：

    (1)_________

    (2)_________

    (3)简述设计实验证明：_________。

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