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    久置在空气中不会变质的物质是（ ）
    A．硫酸亚铁B．食盐C．漂白粉D．烧碱
    B

    试题分析：A、硫酸亚铁容易与空气中的氧气反应生成硫酸铁和氢氧化铁而导致变质且质量增加，久置变质，故A不符合，B、食盐在空气中不会发生化学变化，B正确；C、漂白粉固体能与空气中的二氧化碳、水反应而变质且质量，增加久置变质，C不合；D、烧碱会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠与水，D错误；选B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质与其用途完全符合的有（   ）条    
    ①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③干冰—人工降雨；④NaCl—制纯碱；⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂；⑦Fe2O3—红色油漆或涂料；⑧Al2O3—耐火材料
    A．4B．5C．6D．7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，B是形成化合物种类最多的元素。

    请回答下列问题：
    （1）描述D在元素周期表中的位置：_____________________
    （2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：______＞______＞______(填微粒符号)
    （3）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学反应方程式为_______________________________________________.
    （4）F与D同主族且相邻，请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：______________；
    用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：________，写出该阳离子与F氢化物的水溶液反应的离子方程式：__________________________________________________________。
    （5）在Fe和Cu 的混合物中加入一定量的C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，剩余金属m2g。下列说法正确的是（       ）
    A．加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
    B．加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
    C．m1一定大于m2
    D．剩余固体m1g中一定有单质铜，剩余固体m2g中一定没有单质铜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
    选项
    		实验操作
    		实验现象
    		结论
    A
    		向溶液X中先滴加稀盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
    		出现白色沉淀
    		溶液X中一定含有SO42-
    B
    		混合装有Cl2和NH3两集气瓶中的气体
    		产生大量白烟
    		NH3显还原性和碱性
    C
    		向硫酸亚铁溶液中加入Na2O2粉末
    		出现红褐色沉淀
    		硫酸亚铁已被空气氧化变质
    D
    		向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KNO3稀溶液
    		溶液由红色变为橙色
    		KNO3溶液具有碱性
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在短周期主族元素中：
    （1）由两种元素组成的化合物种类最多，其中最简单化合物的电子式为             。
    （2）元素D的氢化物与D的最高价氧化物对应水化物化合得到的物质是（填化学式）__________；D的氢化物的水溶液常温下pH_____7（填“＞”、“＜”、“＝”）；D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与试管中足量铜片反应，开始产生有色气体，一段时间后则产生无色气体，写出产生无色气体的离子方程
    式                                                          。
    （3）元素R与元素E的原子序数之比为2∶1，其单质直接反应后得到的化合物中元素质量比为1∶1，该化合物的化学式为________；该化合物_______（填“能”或“不能”）使品红溶液褪色。若含2 mol R元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与足量的铜片反应，产生的气体在标准状况下的体积一定：        22.4 L（填“大于”，“小于”或“等于”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（   ）
    A．将Cl2通人FeBr2溶液中，溶液颜色变黄，则Fe2+被氧化，Br－不一定参加了反应
    B．CO2、SO3、NO2和水反应均能生成酸，都属于酸性氧化物
    C．0．5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。其燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－890kJ/mol
    D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的制备方法正确的是
    A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3
    B．用镁粉和空气反应制备Mg3N2
    C．用铝粉和MnO2制得锰
    D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质的性质和该性质的应用叙述不正确的是
    A．所有酸中，二氧化硅只与氢氟酸反应，可用石英制造耐酸容器
    B．工业上金属Mg、Al都是用电解其熔融的氯化物制得的
    C．二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
    D．若铁制品表面的钢镀层有破损，会加快铁制品腐蚀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    HArF是第一个被发现的氩化合物，其分子的比例模型如图所示，在HArF中氟为-l价，氩为0价，其水溶液显强酸性，酸性与盐酸相当。下列有关说法错误的是（   ）
    A．稀有气体在一定条件下也可发生化学反应
    B．HAlF为极性分子
    C．ArF-具有较强的氧化性
    D．向HArF溶液中加入NaOH，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O

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