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    【题目】下列离子在溶液中可以大量共存的是（　　）
    A.Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣
    B.Na+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣
    C.K+、H+、NO3﹣、CO32﹣
    D.Na+、K+、OH﹣、HCO3﹣

    【答案】A
    【解析】解：A．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；

    B．Fe3+、OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；

    C．H+、CO32﹣反应生成水和二氧化碳而不能大量共存，故C错误；

    D．OH﹣、HCO3﹣反应生成CO32﹣和水，而不能大量共存，故D错误．

    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（ ）

    A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

    B. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1

    C. Cl2既做氧化剂又做还原剂

    D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7；p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=lgc(S2-)或-lgc(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀(温度升高，NiS、NiCO3Ksp均增大)，298K时，溶液中阳离子、阴离子浓度的负对数关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. 常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

    B. 向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

    C. 对于曲线I，在b点加热(忽略蒸发)，b点向c点移动

    D. M为3.5且对应的阴离子是CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可用焦炭、二氧化硅的混合物在高温下与氧气反应生成SiCl4，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是某化学小组制备干景的氧气并在实验室制备SiCl4的部分装置示意图(注: SiCl4遇水易水解)。

    （1）选择上图部分装置，制备纯净干燥的氯气，正确的仪器连接顺序为：发生装置甲→___→____→_____→_____→装置A(用小写字母填空)。_____________

    （2）上图C装置的作用是_______________。

    （3）装置A的硬质玻璃管中二氧化硅和焦炭与氯气恰好完全反应生成SCl4，则二氧化硅和碳的物质的量之比为_________________。

    （4）经过讨论，该小组认为D中吸收尾气一段时间后，除了过量的OH-，吸收液中阴离子肯定存在Cl-和SO42-，原因是__________(用离子方程式解释)。

    （5）有同学认为可能还存在其它酸根离子(忽略空气中CO2的影响)，提出下列假设(不考虑各因素的叠加)，假设1：只有SO32-，假设2:只有ClO-，假设3:……

    设计实验验证上述假设1和假设2：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b两试管中，请填写空白的实验步骤、预期现象。

    实验步骤(简述操作过程)

    预期現象

    结论

    向a试管中滴加几滴品红溶液，观察现象，加热试管a，观察到

    ____________。

    ____________。

    假设1成立

    向b试管中滴加______________

    溶液变为蓝色。

    假设2成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，将4molA和3molB充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反应达到平衡后，C的浓度为3mol/L．压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L．则方程式中a的数值为

    A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+。以此电池为电源，用石墨电极电解Na2SO3溶液，可得到NaOH和H2SO4示意图如下。下列说法错误的是

    A. 全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O

    B. 图中a电极为阴极，N物质是H2

    C. 全钒液流电池充电时，V3+被氧化为VO2+

    D. 电解时，b电极的反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学实验”已走近课堂，下列做法符合“绿色化学”理念的是

    ①实验室收集氨气采用图甲所示装置

    ②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置

    ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与HCl反应生成铵盐的实验

    ④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应

    A. ②③④ B. ①②③

    C. ①②④ D. ①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下：

    （1）写出B中含氧官能团的名称______________。

    （2）写出A→B的化学方程式________________ 。

    （3）C的分子式为__________。C→D、E→F的反应类型分别为___________和_________。

    （4）白花丹酸分子中混有，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异构体的结构简式_____________。

    ①分子中有四种不同化学环境的氢原子；②与FeCl3溶液能发生显色反应，且1mol该物质最多能与3molNaOH反应。

    （5）某物G是A的同分异构体，满足下列条件的G的同分异构体有________种。

    ①与三氯化铁溶液发生显色反应。 ②苯环上有两个取代基

    （6）已知：，根据已有知识并结合相关信息写出以为原料制备的合成路线流程图(合成路线流程图示例参考本题题干)_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不能用单质化合而成的是( )

    A.CuSB.FeSC.FeCl3D.HgS

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