Question

某有机物A对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2.9克，生成标准状况下3.36L二氧化碳和2.7g 的水．
（1）求该有机物的分子式；
（2）取0.58克该有机物与足量的银氨溶液反应，析出金属银2.16克．则该有机化合物的结构简式为：

 

．

Answer 1

考点：有机物实验式和分子式的确定,结构简式

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：（1）有机化合物A对氢气的相对密度为29，则A的相对分子质量=29×2=58，计算二氧化碳、水的物质的量，根据质量守恒判断有机物是否含有氧元素，若有氧元素，计算氧元素质量，进而计算2.9gA中氧原子物质的量，确定有机物A的最简式，再结合相对分子质量确定其分子式；
（2）0.58g该有机物的物质的量=

0.58g

58g/mol

=0.01mol，与足量银氨溶液反应，析出金属银2.16g，2.16gAg的物质的量=

2.16g

108g/mol

=0.02mol，有机物A与生成Ag的物质的量之比=0.01mol：0.02mol=1：2，故有机物A分子中含有1个-CHO，结合有机物A的分子式书写其结构简式．

解答： 解：（1）有机化合物的蒸汽的密度是同条件下氢气的29倍，有机物的相对分子质量=29×2=58，燃烧该有机物2.9g，生成3.36L二氧化碳气体（标况下）、2.7g水，则二氧化碳物质的量=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，水的物质的量=

2.7g

18g/mol

=0.15mol，则m（C）+m（H）=0.15mol×12g/mol+0.15mol×2×1g/mol=2.1g＜2.9g，故m（O）=2.9g-2.1g=0.8g，n（O）=

0.8mol

16g/mol

=0.05mol，
故有机物A中C、H、O原子数目之比=0.15mol：0.15mol×2：0.05mol=3：6：1，故有机物A的最简式为C₃H₆O，最简式的相对分子质量为58，而有机物A的相对分子质量为58，故最简式即为A的分子式，故A的分子式为：C₃H₆O，
答：有机物A的分子式为C₃H₆O；
（2）0.58g该有机物的物质的量=

0.58g

58g/mol

=0.01mol，与足量银氨溶液反应，析出金属银2.16g，2.16gAg的物质的量=

2.16g

108g/mol

=0.02mol，有机物A与生成Ag的物质的量之比=0.01mol：0.02mol=1：2，故有机物A分子中含有1个-CHO，则有机物A的结构简式为：CH₃CH₂CHO，
故答案为：CH₃CH₂CHO．

点评：本题考查有机物分子式确定、醛的性质等，难度不大，注意掌握醛与银氨溶液反应中醛基与Ag的物质的量关系．