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    5．某溶液加入金属铝能放出氢气．下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（　　）
    A．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-B．Na+、Cl-、SO42-、HCO3-
    C．Na+、CH3COO-、NO3-、K+D．K+、Na+、Cl-、SO42-

    分析 某溶液加入金属铝能放出氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：某溶液加入金属铝能放出氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，
    A．碱溶液中不能大量存在Al3+、NH4+，故A不选；
    B．酸、碱溶液中均不能大量存在HCO3-，故B不选；
    C．酸溶液中不能大量存在CH3COO-，且Al、NO3-、H+发生氧化还原反应不生成氢气，故C不选；
    D．酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应及氧化还原反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．（1）已知H-H 键能为436kJ•mol-1，H-N键键能为391kJ•mol-1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．则N≡N键的键能是945.6kJ•mol-1
    （2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是B．
    A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0
    C．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
    （3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-．
    （4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极，则
    ①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
    ②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=1（假设电解后溶液体积不变）．
    ③若用此电解装置模拟工业精炼铜，则应将a改为CuSO4或CuCl2溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
    （1）负极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O；正极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-．
    （2）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：
    Ⅰ.2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
    ①反应Ⅱ中的氧化剂是H2O；
    ②已知LiH固体密度为0.80g•cm-3，用锂吸收112L（标准状况下）H2，生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为16mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应与Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4相比较，水在氧化还原反应中的作用与其相同的是（　　）
    A．CO+H2O═CO2+H2B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    C．2F2+2H2O═4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一．Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示．
    ①作负极的物质是铁．
    ②正极的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
    （2）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    ②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
    已知反应①中相关的化学键键能数据如表：
    化学键H-HC-OC-OH-OC-H
    E/（KJ•mol-1）4363431075465413
    由此计算△H1=-99kJ•mol-1．已知△H2=-58kJ•mol-1，则△H3=+41kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．在一定条件下的可逆反应里，当正逆反应速率相等，反应混合物中各组分浓度不再变化，该反应处于化学平衡状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（　　）
    A．一定条件下，2mol SO2与足量O2反应可得到2mol SO3
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    C．10mL 18.0mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09mol SO2
    D．一定条件下，1mol N2与3mol H2反应可制备1.0 mol NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（　　）
    A．Na和H2OB．Na2O和H2O
    C．Ca（OH）2和Na2CO3溶液D．Ca（OH）2和NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．现有以下四种物质：
    A．新制的氢氧化铜[Cu（OH）2]悬浊液       
    B．次氯酸钙[Ca（ClO）2]
    C．明矾[KAI（SO4）2•12H2O]
    D．熟石灰[Ca（OH）2]
    请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
    （1）检验尿液中是否含有葡萄糖，可使用A；
    （2）要使含泥沙的洪水变澄清，可使用C；
    （3）要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用D；
    （4）给环境消毒及漂白棉、麻、纸浆，可使用B．

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