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Ⅰ、(1)0.3mol NH3分子中所含氢原子数与
 
NA个H2O分子中所含氢原子数相等.
(2)在标准状况下36 克CO和CO2的混合气体的体积为22.4L,则此混合气体中CO物质的量为
 
;CO2的质量为
 
 g.
(3)将标准状况下224L HCl气体溶于635mL水中(ρ=1g/cm3),所得盐酸的密度为1.18g/cm3.则此盐酸的物质的量浓度为
 
.(结果保留至小数点后1位)
Ⅱ、如图,某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验,利用氯酸钾分解制O2
(1)实验步骤如下:
①连接好实验装置,检查装置的气密性.
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量试管和药品的总质量为15.95g.
③加热,开始反应,直到不再有气体产生为止.
④测量排入量筒中水的体积为285.0mL,换算成T℃,1O1kPa氧气的体积为360.0mL.
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g.
(2)利用以上数据,本实验测得T℃,1O1kPa的气体摩尔体积为
 
. (结果保留至小数点后1位)
分析:Ⅰ、(1)依据微粒数之比等于物质的量之比计算;
(2)依据气体摩尔体积计算物质的量n=
V
22.4
,结合二氧化碳和一氧化碳物质的量计算质量,列出方程组计算得到;
(3)根据n=
V
22.4
计算HCl的物质的量,根据m=nM计算HCl的质量,根据m=ρV计算水的质量,进而计算溶液的体积,根据c=
n
V
计算所得盐酸的物质的量浓度,
Ⅱ、依据实验数据和气体摩尔体积的概念是单位物质的量的气体所具有的体积计算.
解答:解:Ⅰ、(1)0.3mol NH3分子中所含氢原子数为0.3mol×3=0.9mol,H2O分子中所含氢原子数相等为0.9mol,水分子个数=0.9mol×
1
2
×NA=0.45NA
故答案为:0.45;     
(2)在标准状况下36 克CO和CO2的混合气体的体积为22.4L,物质的量为1mol,设混合气体中二氧化碳物质的量为x,一氧化碳物质的量为1-x,44x+(1-x)28=36
x=0.5mol,
则此混合气体中CO物质的量1mol-0.5mol=0.5mol,CO2的质量=0.5mol×44g/mol=22g;
故答案为:0.5mol;22;      
(3)224LHCl的物质的量为
224L
22.4L/mol
=10mol,HCl的质量为10mol×36.5g/mol=365g,
635mL水的质量为635mL×1g/mL=635g,故溶液的质量为:635g+365g=1000g,
故所得盐酸的体积=
1000g
1180g/L
=
50
59
L,所得盐酸的物质的量浓度为:c=
10mol
50
59
L
=11.8mol/L;
故答案为:11.8mol/L;
Ⅱ、(2)试管和药品的总质量为15.95g,反应后准确称量试管和残留物的质量为15.55g,质量减小为生成氧气的质量,测得换算成T℃,1O1kPa氧气的体积为360.0mL,依据一定温度压强下气体摩尔体积的概念是单位物质的量的气体具有的体积计算得到,该温度下气体摩尔体积Vm=
0.360L
15.96g-15.55g
32g/mol
=28.8L/mol;
故答案为:28.8 L/mol.
点评:本题考查了物质的量和微粒数、质量、气体体积的计算关系应用,注意气体摩尔体积的概念分析计算,一定温度压强下,单位物质的量的气体体积为气体摩尔体积,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验.请你完成下列填空:
步骤一:配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液.
步骤二:取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定.重复上述滴定操作4次,记录数据如下.
实验编号 NaOH溶液的浓度
(mol/L)
滴定完成时,消耗NaOH溶液的体积(mL) 待测盐酸溶液的体积(mL)
1 0.10 20.02 20.00
2 0.10 20.00 20.00
3 0.10 19.00 20.00
4 0.10 19.98 20.00
(1)步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为
1.0
1.0
g,配制标准溶液需要用到玻璃棒,烧杯外,还需要的玻璃仪器有
250mL容量瓶,胶头滴管
250mL容量瓶,胶头滴管

(2)步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是
酸式滴定管
酸式滴定管
.滴定达到终点的现象是
最后一滴NaOH溶液加入时,溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色,且半分钟内不褪色
最后一滴NaOH溶液加入时,溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色,且半分钟内不褪色

(3)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为
0.10mol/L
0.10mol/L

(4)排去滴定管中气泡的方法应采用如图的
操作,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液.
(5)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有
ADE
ADE
(多选扣分):
A.配制标准溶液定容时,加水超过刻度
B.锥形瓶水洗后直接装待测液
C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D.滴定到达终点时,仰视读出滴定管读数;
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂,常用于消毒、杀菌、漂白等.某化学兴趣小组同学围绕着过氧化氢开展了调查研究与实验.
Ⅰ.调查
(1)通过查阅资料,发现过氧化氢的沸点为152.1℃,而相对分子质量相同的硫化氢的沸点为-60.4℃,造成两者沸点差异大的主要原因是
过氧化氢分子间可以形成分子间氢键,而H2S不能形成氢键
过氧化氢分子间可以形成分子间氢键,而H2S不能形成氢键

(2)资料显示,过氧化氢制备目前最常用的是乙基蒽醌法,其主要过程可以用如图所示,写出此过程的总反应方程式是
H2+O2
 催化剂 
.
 
H2O2
H2+O2
 催化剂 
.
 
H2O2

Ⅱ.不稳定性实验研究
(3)为了探究温度、催化剂等外界条件对H2O2的分解速率的影响,某兴趣小组同学设计了如下三组实验,部分实验数据已经填在下面表中.
实验编号 T/℃ H2O2初始浓度/
mol?L-1
FeCl3初始浓度/
mol?L-1
20 1.0
0
0
50 1.0 0
50
1.0
1.0
0.1
①实验Ⅰ、Ⅱ研究温度对分解速率的影响,则实验Ⅰ中FeCl3初始浓度应为
0
0
mol?L-1,实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响,则实验Ⅲ中H2O2初始浓度应为
1.0
1.0
mol?L-1
②三组实验中分解速率最快的是
(填编号).
Ⅲ.过氧化氢含量的实验测定
兴趣小组同学用0.1000mol?L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量,反应原理为:2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
(4)滴定到达终点的现象是
锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色,且30秒内溶液不褪色
锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色,且30秒内溶液不褪色

(5)用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中,重复滴定四次,每次消耗的 KMnO4标准溶液体积如下表所示:
第一次 第二次 第三次 第四次
体积(mL) 17.10 18.10 18.00 17.90
计算试样中过氧化氢的浓度为
0.1800
0.1800
mol?L-1
(6)若滴定前尖嘴中有气泡,滴定后消失,则测定结果
偏高
偏高
 (“偏高”或“偏低”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

物质的量是高中化学中常用的物理量,请完成以下有关其计算的内容.
(1)0.2g H2含有
1.204×1023
1.204×1023
个H原子.
(2)标准状况下,含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为
2:1
2:1

(3)100mL 某Al2(SO43溶液中,c(Al3+)=2.0mol/L,则其中c(SO42-)=
3.0
3.0
mol/L.
(4)4.8g Mg与足量的CO2完全反应,所得产物中黑色固体的物质的量为
0.1
0.1
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)  实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表:
温度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡气体总浓度/mol?L-1 2.4×10-3 3.4×10-3 4.8×10-3 6.8×10-3 9.4×10-3
①可以判断该分解反应已经达到平衡的是
BC
BC

A.2v(NH3)=v(CO2
B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据,计算 25.0℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数:
1.6×10-8(mol?L-13
1.6×10-8(mol?L-13

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在 25.0℃下达到分解平衡.若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量
增加
增加
(填“增加”、“减少”或“不变”).
④氨基甲酸铵分解反应的熵变△S
0(填“>”、“=”或“<”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网在工业合成尿素时常用NH3与CO2作原料进行生产.
(1)右图为合成氨反应,氮气、氢气按体积比为1:3投料时不同温度和压强、使用相同催化剂条件下,平衡混合物中氨的体积分数图象.
①若分别用υA(NH3)和υB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率,则υA(NH3
 
υB(NH3)(填“>”、“<”或“=”).
②在250℃、1.0×104kPa下,H2的转化率为
 
%(计算结果保留小数点后1位).
③将0.02mol?L-1氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合,若反应后混合溶液显碱性,则反应混合液中各离子浓度由大到小的顺序为
 

(2)NH3(g) 与CO2(g) 经过两步反应生成尿素,两步反应的能量变化示意图如下:精英家教网
①NH3(g) 与CO2(g) 反应生成尿素的热化学方程式为
 

②工业上合成尿素时,既能加快反应速率,又能提高原料利用率的措施有
 
.(填序号)
A.升高温度   B.加入催化剂   C.将尿素及时分离出去  D.增大反应体系的压强
(3)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化如图所示:
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①已知总反应的速率通常由慢的一步反应决定,则合成尿素总反应的速率由第
 
步反应决定.
②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图所示,则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)=
 

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