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    2．下面有关12C、13C的叙述正确的是（　　）
    A．有相同的中子数和质子数B．互为同位素
    C．物理性质相同D．核外电子数不同

    分析 A．原子结构中质子数为6，质量数不同，质量数=质子数+中子数；
    B．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；
    C．原子结构中质量数不同，物理性质不同；
    D．原子质子数相同，核外电子数相同．

    解答 解：A．原子结构中质子数为6，质量数不同，质量数=质子数+中子数，12C中中子数=12-6=6、13C中子数=13-6=7，质子数相同，中子数不同，故A错误；
    B．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，12C、13C的质子数相同中子数不同，为同位素，故B正确；
    C．原子结构中质量数不同，质子数相同，化学性质相同，物理性质不同，故C错误；
    D．原子中质子数相同，核外电子数相同都是6，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了原子结构、微粒关系、概念实质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．绿色能源是指使用时不会对环境造成污染的能源．下列属于绿色能源的是（　　）
    ①太阳能②风能③石油④煤⑤木材⑥潮汐能．
    A．①②③B．③④C．④D．①②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．能源、环境与生产生活和社会发展密切相关．
    （1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．相关数据如下：
    容  器甲乙
    反应物投入量1molCO
    2（g）和3molH2（g）    		1molCH3OH（g）和1molH2O（g）
    平衡时c（CH3OH）c1c2
    平衡时能量变化放出29.4kJ吸收akJ
    ①cl= c2（填“＞”、“＜”或“=”），a=19.6；
    ②该温度下反应的平衡常数K=$\frac{25}{12}$L2•mol-2；若甲中反应10s时达到平衡，则0～10s内甲中的平均反应速率v（H2）=0.09mol•L-1•s-1．
    ③其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是a bd（填字母编号）．
    a．降低温度      b．充入更多的H2      c．移除甲醇      d．增大容器体积
    （2）在密闭容器中，通入2.5mol的CH4与2.5mol CO2，一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图．据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序P4＞P3＞P2＞P1．
    （3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60NA，阿伏伽德罗常数用NA表示），放出的热量为173.4kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．合成气（C0+H2）在煤化工和天然气化工中有着十分重要的地位，由合成气可合成多种有机基础原料和产品．
    （一）煤化工生产中生产合成气的反应为：C（s）+H20（g）?C0（g）+H2（g）△H1
    已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=C0（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
         H2（g）+$\frac{1}{2}$02（g）=H20（g）△H3=-242kJ•mol-1
    （1 ）反应C（s）+H20（g）?C0（g）+H2（g）在高温（填高温或低温）下自发进行，理由是△H1=△H2-△H3=131.5kJ＞0，△S＞0．
    （2）在恒温恒容下，同时放入C（s）、H20（g）、CO（g）、H2（g）四种物质，下列事实能够说明反应C（s）+H20（g）?C0（g）+H2（g））已达到平衡的是ACD．
    A．反应体系中，混合气体的密度不再改变
    B．反应体系中，各组分的物质的量相等
    C．反应体系中，当有2molH-0键断裂的同时有1molH-H键断裂
    D．混合气体的平均相对分子质量为18且保持不变
    （二）天然气化工中生产合成气的主要反应为：
       2CH4（g）+02（g）?2C0（g）+4H2（g）△H=-23kJ•mol-1
    在恒容容器中按物质的量之比1：2加入一定量的CH4和O2，在压强为1.01×105Pa、不同温度下测得CH4的平衡转化率如图所示：
    （3）图中所表示的CH4的平衡转化率随温度变化的曲线，实质上是多个反应共同作用的结果．与之相关的反应还有以下三个反应：
    I．CH4（g）+2O2（g）?C02（g）+2H20（g）△H5=-802kJ•mol-1
    Ⅱ．CH4（g）+H2O（g）?C0（g）+3H2（g）△H6=+201kJ•mol-1
    Ⅲ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H7=-35kJ•mol-1
    你认为上述反应中，在高温下占主导地位的是Ⅱ（填反应序号）．
    （4）根据平衡移动原理，请在图中画出压强为5.05×105Pa时CH4的平衡转化率随温度的变化曲线．
    （5）工业上常用选择性来判断不同反应条件下目标产物的产率，即：选择性=$\frac{目标产物的产率}{反应原料的转化率}$，现有实验测得反应2CH4（g）+02（g）?2CO（g）+4H2（g）在750℃下，以不同碳氧比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{O}_{2}）}$]投料时反应达平衡后CH4的转化率及H2、CO的选择性，所测数据如表所示：
    碳氧比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{O}_{2}）}$]1：0.251：0.51：11：1.25
    CH4转化率0.400.880.980.99
    H2选择性0.980.930.670.40
    CO选择性0.990.940.650.32
    最佳碳氧比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{O}_{2}）}$]为1：0.5．假设按碳氧比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{O}_{2}）}$]=l：1投料，反应容器的体积为VL，通入CH4和02各amol，请列式表示平衡时容器内C0的浓度（用a、V的代数式表示）$\frac{a×0.98×0.65}{V}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措．
    （1）下列做法有助于“开源节流”的是acd（填序号）．
    a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
    b．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求
    c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
    d．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生
    （2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．

    ①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，石墨（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为393.5kJ•mol-1．
    ②12g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为252.0kJ．
    （3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1．
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ•mol-1NO分子中化学键的键能为631.5kJ•mol-1．
    （4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
    |温度/℃70090083010001200
    平衡常数1.71.11.00.60.4
    回答下列问题：
    （1）该反应的△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；
    （2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1．，则6s时c（A）=0.022 mol•L-1，
    n（C）=0.09mol；若反应经一段时间后，达到平衡后，如果这时再向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率α（A）=80%；
    （3）判断该反应是否达到平衡的依据为c：
    a．压强不随时间改变     b．气体的密度不随时间改变
    c．c（A）不随时问改变     d．单位时间里生成c和D的物质的量相等
    （4）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的k=2.5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．已知KSP（Ag2CrO4）=1.12×10-12，将等体积的4×10-3mo1•L-1的AgNO3和4×10-3mo1•L-1K2CrO4混合，能产生Ag2CrO4沉淀（填“能”或“不能”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式 投入反应物，保持恒温、恒容，测 得反应达到平衡时的有关数据如表（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1）
    容器甲乙丙
    反应物投入量1mol　N2、3mol　H22mol　NH34mol　NH3
    NH3的浓度（mol•L-1）c1c2c3
    反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
    体系压强（Pa）p1p2p3
    反应物转化率a1a2a3
    下列说法正确的是（　　）
    A．α1+α3＜1B．a+b＞92.4C．2p2＜p3D．2c1＞c3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$．已知：K300℃＞K350℃，则该反应是放热反应．
    （2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol/（L•s）．
    （3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c
    a．及时分离出NO2气体     b．适当升高温度     c．增大O2的浓度     d．选择高效催化剂．

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