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    由Cl-、SO32-、Br-、CO32-、SO42-、Na+中的若干种离子组成的化合物溶于水得无色溶液，然后依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①用pH试纸检验，pH＞7　②向溶液中滴加氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分离　③向分液后所得水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生，过滤；④在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生．回答下列问题：

    (1)原溶液中肯定有的离子是________．肯定没有的离子是________．

    (2)判断溶液中肯定有Na+的理由是________．

    (3)分液漏斗中的上层液体如何转移到烧杯中________．

    (4)若步骤③改用BaCl2和HCl混和溶液，对第(1)题的结论________(填“有或无影响”)．

     

    答案：
    解析：

    		(1)Br-,SO32-、Na+,CO32-

    (2)因为溶液呈中性，溶液正、负电荷守恒

    (3)上层溶液从漏斗上口倒出

    (4)无影响

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定条件下一定能够大量共存的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）．溶液中阴离子物质的量为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种．
    阳离子 Ba2+  NH4+   Fe3+   Al3+   Fe2+
    阴离子 OH-   CO32-   Cl-   SO32-  SO42-
    ①若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A．
    ②向溶液A中加入过量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀．过滤，得滤液B．
    ③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成．过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少．
    ④若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6g白色沉淀生成．
    根据上述实验回答下列问题．
    （1）原溶液中一定不存在的阴离子是
    OH-、CO32-、Cl-、SO32-
    OH-、CO32-、Cl-、SO32-
    ．
    （2）写出③总的离子方程式
    2NH4++Fe3++5OH-
     加热 
    .
     
    2NH3↑+Fe（OH）3↓+2H2O
    2NH4++Fe3++5OH-
     加热 
    .
     
    2NH3↑+Fe（OH）3↓+2H2O
    ．
    （3）若原溶液由一种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为
    （NH4）2Fe（SO4）2
    （NH4）2Fe（SO4）2
    ．
    （4）若原溶液由R和M（摩尔质量R＞M）两种盐溶解于水制得，则这两种盐的化学式为
    （NH4）2SO4和FeSO4
    （NH4）2SO4和FeSO4
    ，其物质的量之比为
    1：1
    1：1
    ．
    ⅰ、M溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    ⅱ、实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是
    为减少过滤时该盐的损失
    为减少过滤时该盐的损失
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?合肥一模）下列各组离子在制定的溶液中一定能大量共存的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙均为可溶于水的固体，可能含有的离子如下表所示：
    阳离子 Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Ba2+
    阴离子 Cl-、SO32-、OH-、CO32-、SO42-
    已知：
    ①甲、乙的水溶液均呈碱性，丙的水溶液呈酸性；
    ②取一定量甲、乙、丙固体混合物，加足量水溶解，最终得到无色澄清溶液；
    ③向②中所得溶液逐滴加入盐酸至过量，开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，过程中有无色无味气体逸出；
    ④向丙溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
    ⑤将甲溶液与丙溶液混合，生成白色沉淀和无色气体．
    （1）甲、乙、丙的化学式分别为
     

    （2）25℃时，pH均为12的甲溶液和乙溶液中，由水电离出来的c（OH-）之比为
     
    ．
    （3）写出⑤中发生反应的离子方程式
     

    （4）25℃时，将a mol/L CH3COOH溶液与0.02mol/L乙溶液等体积混合，所得溶液呈中性，则混合溶液中c（CH3COO-）=
     
     （忽略混合时溶液体积的变化）．
    （5）等物质的量浓度的乙溶液和丙溶液混合充分反应后，沉淀中的金属元素与溶液中该元素的质量相等，则乙溶液和丙溶液的体枳比可能为
     
     （填选项字母）．
    A.3：1    B.1：3   C.7：1   D.1：7．

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