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    已知SnCl4极易水解，熔点-33℃，沸点114.1℃；锡的熔点232℃，沸点2260℃．下图是实验室制备SnCl4的装置示意图：

    请回答下列问题：
    （1）仪器b的名称：
     
    ；说出仪器a在中学实验中的两种用途：
     
    、
     
    ．
    （2）写出装置A中反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）装置B、C中的药品分别为：
     
    、
     
    ；装置F的作用是：
     
    ．
    （4）实验制得的SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色．提纯SnCl4的方法是
     
    ．
    考点：制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：由装置图可知A应为制备氯气装置，涉及离子反应为MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++2H2O+Cl2↑，B为饱和食盐水，C为浓硫酸，氯气经除杂，干燥后与锡在D中反应生成SnCl4，经冷却后在E中收集，因SnCl4极易水解，应防止空气中的水蒸气进入E中，以此解答该题．
    解答： 解：由装置图可知A应为制备氯气装置，涉及离子反应为MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++2H2O+Cl2↑，B为饱和食盐水，C为浓硫酸，氯气经除杂，干燥后与锡在D中反应生成SnCl4，经冷却后在E中收集，因SnCl4极易水解，应防止空气中的水蒸气进入E中，
    （1）由装置图可知b为蒸馏烧瓶，a为分液漏斗，可起到添加液体，萃取分液的作用，故答案为：蒸馏烧瓶；添加液体、萃取分液；
    （2）A为制备氯气装置，在加热条件下进行，应为浓盐酸和二氧化锰的反应，离子反应为MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++2H2O+Cl2↑，
    故答案为：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++2H2O+Cl2↑；
    （3）B为饱和食盐水，C为浓硫酸，氯气经除杂，干燥后与锡在D中反应生成SnCl4，因SnCl4极易水解，F可起到防止空气中的水蒸气进入E中，
    故答案为：饱和食盐水；浓硫酸； 吸收未反应完全的氯气、防止空气中的水气进入装置E内，使SnCl4水解；
    （4）实验制得的SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色，可用蒸馏的方法除杂，故答案为：加热蒸馏．
    点评：本题考查物质的制备，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握题给信息，结合物质的性质设计实验步骤，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、Al3+、SO
     
    2-
    4
    、OH-
    B、H+、Cl-、HCO
     
    -
    3
    C、K+、Ba2+、NO
     
    -
    3
    D、Ca2+、Na+、CO
     
    2-
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（　　）
    A、牛奶久置变质腐败
    B、烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
    C、用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量
    D、用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg（OH）2]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修：化学与技术】CoCl2?6H2O是一种饲料营养强化剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2?6H2O的一种新工艺流程如下图：

    已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑
    ②CoCl2?6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3
    开始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4
    完全沉淀 4.1 9.7 9.2 5.2
    请回答下列问题：
    （1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为
     
    ．
    （2）加过氧化氢的作用是
     
    ，加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为
     
    ；
    （3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是
     
    、
     
    和过滤．
    （4）制得的CoCl2?6H2O需减压烘干的原因是
     
    ．
    （5）为测定产品中CoCl2?6H2O含量，某同学将一定量的产品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量．通过计算发现产品中CoCl2?6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是
     
    （任写1点）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．
    （1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：
     
      （填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是
     
    ．
    （2）现提供以下试剂：
    A．酸性高锰酸钾溶液  B．氢氧化钠溶液  C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液．
    请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象．
     
    同学正确    		 选用试剂（填代号） 实验现象
    第一种方法
     
     
    第二种方法
     
     
    （3）根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是
     
    若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行？
     
     理由是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化学反应：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O，通过计算回答：
    （1）NH3的相对分子质量是
     
    ；
    （2）2mol NH4Cl与足量Ca（OH）2充分反应，所生成的NH3在标准状况下的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四氧化三铁纳米微粒可用于涂料、油墨、隐身材料、磁记录、电极材料、催化剂等多领域，实验室可用如下的方法来制备这种材料并进行检测．
    I．制备

    （l）溶解、沉淀操作中不断通入氮气有两个作用：①是通过在反应过程中通入气体形成微型气泡，将刚生成的四氧化三铁微粒包围，来阻止微粒的长大或聚集成团；②
     
    ．
    （2）操作Ⅲ的名称是
     
    ．
    Ⅱ．产品检测
    （一）定性检测：产品中铁元素价态检测
    试剂主要有：3mol?L-1硫酸溶液、0.1mol?L-1氢氧化钠溶液、20%硫氰化钾溶液、0.01mol?L-1酸性高锰酸钾溶液、氯水（其他用品任选）
    （3）请选用上述试剂完成表格
    步骤 实验操作 实验现象、结论
    1 取一定量3mol/L硫酸溶液于试管中，加热煮沸去除溶解氯气 /
    2 取少量产品于试管中，加适量步骤1处理好的溶液，溶解、配成溶液 固体溶解，溶液呈浅黄色
    3 取少量步骤2配好的溶液于试管中，滴加几滴20%硫氰化钾溶液，振荡
     
    产品含有Fe3+
    4  
     
     
    产品含有Fe2+
    （二）定量测定：
    称取23.2g产品于烧杯中，加入加热煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，待固体完全溶解后，向所得溶液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g．取滤液体积的
    1
    10
    用浓度为0.2000mol?L-1的酸性KMn04溶液滴定，至终点时消耗KMnO4溶液29.80mL．
    （4）①配制KMnO4溶液：准确称取m g KMnO4，置于烧杯中，加适量蒸馏水，
     
    ，将溶液转入250ml．容量瓶中，洗涤，定容，摇匀．此过程中使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、250mL容量瓶外，还需要的玻璃仪器是
     
    ．
    ②产品中Fe3+和Fe2+的物质的量之比为
     
    ．
    Ⅲ．结果讨论
    （5）产品中Fe3+和Fe2+的物质的量之比略大于2：1的可能原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种元素，它们都是短周期元素，且原子序数依次增大，X的一种原子现用作相对原子质量的标准，Y原子核外共有8个电子，Z是它所属周期中金属性最强的元素，可以和Y形成化合物Z2Y和Z2Y2．则：
    （1）X、Y、Z的元素符号分别是：X
     
    、Y
     
    、Z
     
    ．
    （2）Z2Y2和XY2反应的化学方程式是：
     
    ．
    （3）Z元素的原子结构示意图为
     
    ．
    （4）化合物Z2Y的电子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能使化学反应速率增大的是（　　）
    A、升高温度B、增大压强
    C、降低浓度D、减小压强

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