Question

【题目】实验室中用下列仪器和药品来制取纯净的氯气，进而制取CuCl2 ， 图中的A，B，C，D，E，F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出．

（1）如果所制气体从左到右流向，上述各仪器装置正确连接顺序是（填序号）；其中②与③装置相连时，玻璃管口应是接（填字母）
（2）装置⑤发生反应的离子方程式 ．
（3）装置④发生的化学方程式为 ． 此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ． 每生成标准状况下11.2L气体，转移电子的物质的量为 ．
87g二氧化锰与足量浓盐酸反应和足量二氧化锰与含4mol HCl的浓盐酸反应，哪个生成的氯气多？（填“前者”或“后者”），原因 ．

Answer 1

【答案】
（1）④③②①⑤；C；B
（2）Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
（3）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；1：2；1mol；前者；随反应进行，盐酸浓度降低，反应不再进行
【解析】解：（1）仪器的连接方法：先制备反应物，然后除杂质，再使氯气与铜反应，最后尾气处理；进行气体除杂或者干燥时，连接顺序一般是：“长进短出”的原则，根据题中实验原理，用浓盐酸与二氧化锰反生成氯气，除杂后与铜反应生成氯化铜，尾气用氢氧化钠吸收，所以仪器连接顺序为：④③②①⑤；②与③装置相连，玻璃管接口（用装置中字母表示）应是C结B；所以答案是：④③②①⑤；C；B；（2）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；所以答案是：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；（3）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，反应方程式：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；反应中消耗4mol氯化氢，其中有2mol氯化氢中﹣1价氯化合价升高被氧化做还原剂，氧化剂物质的量为1mol，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2；每生成1mol氯气转移2mol电子，则每生成标准状况下11.2L气体，物质的量为 =0.5mol，转移1mol电子；87g二氧化锰与足量浓盐酸反应和足量二氧化锰与含4mol HCl的浓盐酸反应，若两种情况都完全反应则产生氯气物质的量一样多，但是当盐酸定量时，随着反应进行，盐酸浓度降低，变为稀盐酸，不再反应，所以前者生成的氯气多于后者；所以答案是：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；1：2；1mol；前者；随反应进行，盐酸浓度降低，反应不再进行．
【考点精析】解答此题的关键在于理解氯气的实验室制法的相关知识，掌握实验室制法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．