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    W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一．X的某一种单质是大气污染物监测物之一；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．
    （1）Y3+基态的电子排布式可表示为
     
    ．
    （2）MX3-的空间构型
     
    （用文字描述）．
    （3）M可形成多种氢化物，其中MH3的碱性强于M2H4的原因是
     
    ．
    （4）根据等电子原理，WX分子的结构式为
     
    ．
    （5）1mol WX2中含有的σ键数目为
     
    ．
    （6）H2X分子中X原子轨道的杂化类型为
     
    ．
    （7）向Z2+的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成Z的配位数为4的配位离子，写出该配位离子的结构式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,共价键的形成及共价键的主要类型,判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
    分析：W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则W为C元素；X的某一种单质是大气污染物监测物之一，则X为O元素；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，原子序数小于O，故M为N元素；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，则Z为Cu；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态，原子序数小于Cu，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，则Y为Cr元素，据此解答．
    解答： 解：W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则W为C元素；X的某一种单质是大气污染物监测物之一，则X为O元素；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，原子序数小于O，故M为N元素；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，则Z为Cu；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态，原子序数小于Cu，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，则Y为Cr元素，
    （1）Cr3+基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，故答案为：1s22s22p63s23p63d3；
    （2）NO3-中N原子价层电子对数=3+
    5+1-2×3
    2
    =3，N原子没有孤对电子，故其空间构型为平面三角形，
    故答案为：平面三角形；
    （3）N2H4中分子N为-2价，而NH3分子中N为-3价，负电性更高，导致N原子的孤对电子更易提供出来与H+结合，故碱性更强，
    故答案为：N2H4中分子N为-2价，而NH3分子中N为-3价，负电性更高，导致N原子的孤对电子更易提供出来与H+结合，故碱性更强；
    （4）CO与N2互为等电子体，根据等电子原理，二者结构相似，故CO的结构式为C≡O，
    故答案为：C≡O；
    （5）CO2的结构式为O=C=O，1mol CO2中含有的2molσ键，故含有σ键数目为2NA，
    故答案为：2NA；
    （6）H2O分子中O原子成2个σ键、含有2对孤对电子，故杂化轨道数目为4，O原子采取sp3杂化，
    故答案为：sp3；
    （7）向Cu2+的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成Cu的配位数为4的配位离子，该配位离子的结构式为：，
    故答案为：．
    点评：本题是对物质结构的考查，推断元素是解题关键，涉及核外电子排布、分子构型、分子性质、等电子体、杂化轨道、化学键、配合物等，需要学生全面掌握基础知识，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有6.85g铅的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到4.00g固体沉淀物，这种铅的氧化物的化学式为（　　）
    A、PbO
    B、PbO2
    C、Pb3O4
    D、Pb3O4和PbO2的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知二元化合物甲可以用次氯酸钠溶液和过量的氨气制得，6.4g甲完全燃烧得到4.48L的氮气（已折算成标准状况）．甲可以与新制Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀，同时生成密度为1.25g/L的无色无味的气体（已折算成标准状况）．请回答下列问题．
    （1）甲的化学式为
     
    ．
    （2）写出次氯酸钠与过量氨气的化学方程式
     
    ．甲的制备过程中氨气需要过量的理由是
     
    ．
    （3）写出甲与新制Cu（OH）2反应的化学方程式
     
    ．
    （4）已知乙是一种与甲含有相同电子数的液态物质，它可与甲反应生成一种常见的液态化合物和一种常见的稳定单质，同时放出大量的热，则乙的电子式为
     
    ．写出甲的一种用途
     
    ．
    （5）往氨水中通入一定量的二氧化碳，请设计一个实验方案探究其可能成份（写出生成物的可能成份，并设计实验探究）．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用海洋资源可以获得很多物质，如从海水得到的食盐水可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水等．
    （一）从海水得到的粗食盐水常含Ca2+、Mg2+、SO42-需要分离提纯．现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-．
    （1）除去Mg2+、Ca2+过程中发生反应的离子方程式为①
     
    ，②
     
    ．
    （2）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为
     
    （选填A、B、C，多选扣分）．
    A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2
    B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3
    C．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3
    （3）盐酸的作用是
     
    ；
    （4）现有下列仪器，分离出沉淀时必须用到
     
    （填字母），实验操作的名称是
     
    ．
    （二）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器由下向上，从左到右的顺序，这些仪器依次是
     
    （填字母）．
    （三）海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的
     
    （填字母），该仪器名称为
     
    ，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘是重要的无机化工原料，海藻灰化法是我国目前制碘的主要方法．某研究性学习小组查阅文献，设计并进行了以下模拟实验．

    请回答：
    （1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器是
     
    （填序号）．
    a．试管            b．坩埚             c．烧杯
    （2）步骤③的实验操作是
     
    ．
    （3）步骤④中反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）步骤⑤中，可以选择的有机溶剂是
     
    （填序号）．
    a．乙酸    b．四氯化碳    c．酒精    d．苯
    （5）同学们观察到完成步骤⑤后，所得到的水溶液呈淡黄色．某同学推断其中可能含有碘单质，检验方法是：
     
    ．
    （6）因过量的Cl2会与I2反应，所以步骤④中加入的氯水应保持适量．为证明此说法，某同学做如下实验：取少量碘水，滴加氯水，观察到碘水逐渐褪色，经检验生成物含有IO3-．该反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后回答：
    元素 有  关  信  息
    A 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
    B 所在主族序数与所在周期序数之差为4
    C 原子半径为0.102nm，其单质为黄色晶体，可在A的单质中燃烧
    D 最高价氧化物的水化物能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子
    E 原子半径为0.075nm，最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X
    （1）写出C元素在周期表中的位置
     
    ，写出D元素最高价氧化物的水化物电子式
     
    ；
    （2）写出B单质与水反应的离子方程式
     
    ；
    （3）元素A和D形成的某种化合物可作为呼吸面具中氧气的来源，写出得到氧气反应的主要化学方程式
     
    ；
    （4）X的水溶液显
     
    （填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因是
     
    ；
    （5）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y与空气组成的燃料电池中，电解质溶液是30%的KOH溶液，该电池放电时正极的电极反应式为
     
    ；
    （6）若使用Y-空气燃料电池精炼铜，当得到精铜80g时，燃料电池中转移的电子数为
     
    NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色．
    （1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈
     
    色，因为
     
    ．
    （2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈
     
    色，因为
     
    ．
    （3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡
     
    ，溶液颜色将
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是（　　）
    A、利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
    B、对“地沟油”蒸馏可以获得汽油
    C、对废旧电池进行回收处理主要为了防止重金属污染水源
    D、半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学式能表示一种纯净物的是（　　）
    A、CH2Br2
    B、C5H8
    C、C4H10
    D、C

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