练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：
    C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)
    27.反应后物质的总能量增大，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
    28.不能判断该反应是否达到化学平衡状态的是________（选填编号）。
    a．容器中气体压强不变  b．混合气体中c(CO)不变
    c．v正(H2)＝v逆(H2O)     d．c(H2O)＝c(CO)
    29.若容器容积为2L，反应10s后测得混合气体的总质量增加了2.4g, 则CO的平均反应速率为   mol/(L?S)；若再增加固态碳的量，则正反应的速率        （选填“增大”、“减小”、“不变”）。
    27.吸热（1分）。28.d（1分）。29.  0.01（2分）；不变（1分）。

    试题分析：27.反应后物质的总能量增大，增大的能量来自于体系吸收了外界能量，故该反应为吸热反应。
    28. a．反应向正向进行，气体物质的量增大，容积不变，压强增大。容器中气体压强不变，反应达到化学平衡状态；b．混合气体中c(CO)不变，反应达到化学平衡状态；c．H2与H2O反应的计量数相等，故v正(H2)＝v逆(H2O)，说明同一物质的正逆速率相等，反应达到化学平衡状态；d．因为c(H2O)＝c(CO)是反应过程中的一种状态，不能判断反应达到化学平衡状态。
    29.若容器容积为2L，反应10s后测得混合气体的总质量增加了2.4g，说明C参加反应0.2mol，生成0.2molC。故v(CO)= ="0.01" mol/(L?S)，增加固态碳的量，不改变反应速率，故则正反应的速率不变。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    充电电池在充电期间，我们可以发觉电池变热，这是因为充电过程中，______能转化为______能和______能．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表．据此判断下列结论正确的是(　　)

    A．在t3时刻反应已经停止
    B．A的转化率比B的转化率低
    C．在t2～t3内A的平均反应速率为： [1/(t3－t2)]mol/(L·s)
    D．在容器中发生的反应为：2A＋B2C

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (17分)某反应A(g)+B(g)C(g)在任一时刻的正、逆反应速率可用υ正、υ逆表示：

    υ正=k1·c(A)·c(B)，υ逆=k2·c(C)，其中k1、k2在一定温度下为常数，c(A)、c(B)、c(C)分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度。
    （1）上述反应达到平衡时，请用题干中的符号分别表示三种物质的浓度关系为       ，
    平衡常数K=_             __。
    （2）在300 K时，开始反应的A、B浓度均为0．1 mol/L，达到平衡时B的转化率为50%，则k1、k2之间的关系是__________________。
    （3）升高温度，k1的变化是       ，k2的变化是_________(填“增大”、“减小”或“不变”)；此时若k1/k2增大，则说明正反应是___________（填“吸”或“放”）热反应。
    （4） CO2可与H2合成绿色燃料甲醇。300oC时，在两个容积均为2L的密闭容器中，当c(CO2)=1．00 mol·L-1、c(H2)=1．60 mol·L-1时，分别选择催化剂Ⅰ、催化剂Ⅱ开始反应，t0时达到平衡状态M1、M2。若υ逆（M1）＜υ正（M2）。且达M1时，CO2的转化率为20%，请画出两个状态的浓度商(Qc)-时间(t)的关系图像，并标明相关数据。
    =
    （5）实验室可利用甲醇、空气、铜（或氧化铜）制备甲醛。关于甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表：
     
    		沸点
    		水溶性
    甲醇
    		65℃
    		与水相溶
    甲醛
    		-21℃
    		与水相溶
    下图是某同学设计的实验装置，已知A处放入甲醇，C处收集到甲醛，若D处的气球在反应临近结束时使用，则B处应放入______（填化学式），请回答A、B、C三处采取控温的方式分别为A_____、B     、C    ，(从下列选项中选择)
    a．热水浴加热  b．冰水浴冷却   c．酒精灯加热   d．酒精喷灯灼烧  e．常温即可
    实验临近结束时，挤压D处气球使空气进入装置，该操作的目的是____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中进行反应CH4(g)+H20(g) CO(g)+3H2(g)  ΔH>0测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是(          )
    A．10 min时，改变的外界条件可能是温度
    B．0～5 min内，V(H2)=0．1 mol·L-·min—
    C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)肯定减小
    D．10—12 min时反应的平衡常数逐渐增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入0.5 L密闭容器内，550℃时，在催化剂作用下发生反应：（正反应放热）。测得n（O2）随时间的变化如下表

    反应达到5s后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了22. 4L（此体积为标准状况下的体积）；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（此体积为标准状况下的体积）。
    请回答下列问题：
    （1）用O2表示从0-ls内该反应的平均反应速率为__________________。
    （2）O2的平衡浓度c (O2)=____________________________；
    （3） 4s时，SO2的生成速率____________（填“大于”、“小于”或“等于”）O2的消耗速率。
    （4）求该反应达到平衡时SO2的转化率是________（用百分数表示）。
    （5）若将平衡混台气体中SO3的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀_______克（计算结果保留一位小数）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：
    X(g)＋Y(g)2Z(g) △H＜0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
    t/min
    		2
    		4
    		7
    		9
    n(Y)/mol
    		0.12
    		0.11
    		0.10
    		0.10
       下列说法正确的是
    A．反应前2 min的平均速率ν(Z) = 2.0×10-3mol·L-1·min-1
    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)
    C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n(Z)＜0.24 mol
    D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ?H=—92.4kJ?mol?1
    一种工业合成氨的简易流程图如下：

    （1）天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：                                 。
    （2）步骤II中制氯气原理如下：

    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是           。
    a.升高温度  b.增大水蒸气浓度   c.加入催化剂   d.降低压强
    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为            。
    （3）下左图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：           。
    （4）依据温度对合成氨反应的影响，在下右图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

    （5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号）            ，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：                                                  。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)已知2A(g)＋B(g)2C(g)，?H＝－a kJ/mol(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L，放出热量为b kJ。
    ⑴比较a     b(填“＞”“＝”或“＜”)。
    ⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1     T2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
    T/K
    		T1
    		T2
    		T3
    K
    		1.00×107
    		2.45×105
    		1.88×103
    若在原来的容器中，只加入2 mol C，500 ℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度     (填“＞”“＝”或“＜”)ωmol/L，a、b、c之间满足何种关系     (用代数式表示)。
    ⑶ 在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是     。
    A． 4 mol A和2 mol B                   B． 4 mol A、2 mol B和2 mol C
    C． 4 mol A和4 mol B                   D． 6 mol A和4 mol B
    ⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是     。
    A． 及时分离出C气体                B． 适当升高温度
    C． 增大B的浓度                    D． 选择高效催化剂
    ⑸ 若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 mol A和1 mol B，500 ℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d     b(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_               。
    ⑹ 在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol A、3 mol B和2 mol C，则平衡时A的百分含量     (填“不变”、“变大”、“变小”或“无法确定”)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案