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    下列各反应的化学反应方程式或离子反应方程式中，属于水解反应的是

    A．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

    B．HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋

    C．CO2＋H2OH2CO3

    D．H2O＋H2OH3O＋＋OH－

    A

    【解析】

    试题分析：水解是盐电离出的离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的过程；CO32－＋H2OHCO3－＋OH－ 为水解； HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋ 为电离；CO2＋H2OH2CO3 二氧化碳和水为反应方程式；H2O＋H2OH3O＋＋OH－为水的电离方程式，故A正确。

    考点：本题考查盐的水解。

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    下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是

    A．①②③ B．②③④ C．①②⑤ D．③④⑤

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    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

    B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

    C．向氯水中加少量NaHCO3固体后，溶液的漂白性增强

    D．在含有[Fe(SCN)3]的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

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    B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

    C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

    D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省淄博市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

    A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

    B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

    C．两烧杯中溶液的pH均增大

    D．产生气泡的速度甲比乙慢

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省平度市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

    CO (g) + 2H2 (g) CH3OH (g) △H=-116kJ/mol

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为 ；

    （2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是 (填字母序号) 。

    a．随时将CH3OH与反应混合物分离 b．降低反应温度

    c．使用高效催化剂 d．增大体系压强

    （3）一定条件下，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)．

    a．c ( H2 )减少

    b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    c．CH3OH 的物质的量增加

    d．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小

    （4）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。

    ①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA tC(填于“大于”、“小于”或“等于”)。

    ②若A点时容器的体积为1 L，该温度下B点的平衡常数K= 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省平度市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑的反应．但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实．下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是

    阳极

    阴极

    电解液

    A.

    石墨棒

    石墨棒

    CuSO4溶液

    B.

    Cu

    石墨棒

    Na2SO4溶液

    C.

    Cu

    Fe

    H2SO4溶液

    D.

    Cu

    Pt

    H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）某温度下，水的离子积Kw＝l×10－13。有酸溶液A，pH＝a；碱溶液B，pH＝b。为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置。

    （1）实验时，烧杯中应盛 （选A或B）溶液。

    （2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a＋b＝13。该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、… 20）。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为 ，原因是 。烧杯中得到的溶液pH＝ 。

    （3）若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝13。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当测得烧杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液。此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是 。

    （4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=13，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为____ ____。

    此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是___ ___（填序号）。

    ①c（MOH）＞c（M+）＞C（R－）＞c（H+）＞c（OH－）

    ②c（HR）＞c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）

    ③c（R－）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH－）

    ④c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）

    ⑤c（M+）+ c（H+）=c（R－）+c（OH－）

    ⑥c（MOH）=c（H+）－c（OH－）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为

    A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1

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