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3.卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切.下列有关说法错误的是(  )
A.加碘食盐中加入的是KIO3
B.常用于杀菌消毒的84消毒液的主要成份是NaClO
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.变色眼镜和照相器材的生产都可能要用到溴化银

分析 A、我国推广食用加碘食盐,以防治人体因缺碘而导致的疾病,合格碘盐是在食盐中加入碘酸钾(KIO3);
B、84消毒液的主要成分为氯气和氢氧化钠溶液反应生成的NaClO;
C、一氧化氮和空气中氧气反应生成二氧化氮;
D、溴化银分解为银和溴,分解出的银的微小晶粒,使玻璃呈现暗棕色.

解答 解:A、合格碘盐是在食盐中加入碘酸钾(KIO3),故A正确;
B、常用于杀菌消毒的84消毒液的主要成份是氯气和氢氧化钠溶液反应生成的NaClO,次氯酸根离子水解生成次氯酸具有强氧化性,可以杀菌消毒,故B正确;
C、一氧化氮和空气中氧气反应生成二氧化氮,不能稳定存在,故C错误;
D、当强光照射时,溴化银分解为银和溴,分解出的银的微小晶粒,使玻璃呈现暗棕色;当光线变暗时,银和溴在氧化铜的催化作用下,重新生成溴化银,则变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银,故D正确;
故选C.

点评 本题考查氯、溴、碘及其化合物,涉及氧化性、加碘盐成分、物质的不稳定性等,注重化学与生活的联系,注意利用化学知识解决生活中的问题,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列离子方程式正确的是(  )
A.钠与水反应:Na+2H2O═Na++2OH-+H2
B.次氯酸钠溶液与醋酸溶液混合:ClO-+H+═HClO
C.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO3-+6H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe3++3NO2↑+3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.同温同压下,等体积的CO和C2H4(乙烯、气体)分别在足量的氧气中完全燃烧,消耗氧气的体积比为1:6.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.有A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体放置在空气中能生成A的单质,C为原子核内有12个中子的二价金属,当2.4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L,D的M层上7个电子.
(1)写出A B C D元素符号:AO,BNa,CMg,DCl
(2)B的离子结构示意图: D在周期表的位置:第三周期VIIA族.
(3)比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性:HF>HCl>H2S
(4)用电子式表示B与D形成的化合物的过程:
(5)C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列同组的化合物,一定属于同系物的是(  )
A.甲酸与油酸B.乙二醇与丙三醇
C.C2H2和C4H6D.甲酸甲酯与乙酸乙酯

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列实验方法正确的是(  )
A.以FeCl3溶液区分KSCN、苯酚、NaOH、乙醇、AgNO3的水溶液
B.在含有少量苯酚的苯中加入足量浓溴水,过滤,以除去苯酚
C.溴乙烷中的乙烯可经过水洗分液后除去
D.乙酸乙酯中的乙酸可先加NaOH溶液、然后分液除去

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ,且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收能量496kJ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出能量463kJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收能量为(  )
A.920kJB.557kJC.188kJD.436kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列有关说法不正确的是(  )
A.互为同系物的有机物其组成元素相同,且结构必须相似
B.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物
C.分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
D.互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14 n(n为正整数)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.(1)下列变化:①碘的升华;②氧气溶于水;③氯化钠溶于水;④烧碱熔化;⑤氯化氢溶于水;⑥氯化铵受热分解.(填序号)化学键没有被破坏的是①②;仅发生离子键破坏的是③④  仅发生共价键破坏的是⑤;既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥.
(2)已知拆开1mol H-H键、1mol N≡N、1mol N-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J.则由N2和H2反应生成1mol NH3需要放出(填“放出”或“吸收”)46KJ的热量.
(3)理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:
①该电池的负极材料是Cu,发生氧化反应(填“氧化”或“还原”),电解质溶液是AgNO3溶液;
②负极出现的现象是铜不断溶解,溶液变成蓝色正极上出现的现象是碳棒上出现银白色物质;
③若导线上转移电子1mol,则生成银108g.

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