Question

下列说法中正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) 在光照和点燃条件下的H不同

C．一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3气，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) H =－38.6 kJ/mol

D．一定条件下4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g) ，当1 mol

O₂ 反应放出115.6 kJ热量，键能如下表所示，则断裂1 mol
H-O键与断裂1 mol H-Cl键所需能量差为31.9 kJ

 

Answer 1

D

解析试题分析：A、在放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量，而在吸热反应中正好相反，错误；B、同一化学反应方程式相同条件下的H相同，错误；C、0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于某密闭容器中充分反应，反应物未全部转化为生成物，1mol氮气完全转化为氨气放出的热量应大于38.6kJ，所以N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) H <－38.6 kJ/mol，错误；D、1 molO₂ 反应放出115.6 kJ热量，说明该反应的H=-115.6kJ/mol，根据H=反应物的总键能-生成物的总键能=4E_H-Cl+498 kJ/mol -(2×243 kJ/mol +4×E_O-H)= -115.6kJ/mol，解得E_H-Cl- E_O-H="-31.9" kJ/mol，正确，答案选D。
考点：考查化学反应热效应的判断，反应热与键能的关系