Question

14．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?H₃COO^-+H⁺，要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大，可以采取的措施是（　　）

• A． 加少量烧碱固体
• B． 降低温度
• C． 加少量冰醋酸
• D． 加水

Answer 1

分析 醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?H₃COO^-+H⁺，要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大，可以通过增大升高温度、加水稀释等方法实现．

解答 解：A．加入少量NaOH固体，NaOH和电离出的氢离子反应生成水而促进醋酸电离，但c（H⁺）减小程度大于c（CH₃COOH）减小程度，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值减小，故A错误；
B．醋酸的电离是吸热反应，降低温度平衡逆向移动，所以c（H⁺）减小、c（CH₃COOH）增大，则$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值减小，故B错误；
C．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，醋酸电离程度减小，但增多的醋酸电离分子个数远远小于加入醋酸分子个数，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值减小，故C错误；
D．加水稀释促进醋酸电离，导致溶液中n（H⁺）增大、n（CH₃COOH）减小，溶液体积相同，所以溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离及影响弱电解质电离因素，为高频考点，把握弱电解质电离特点及影响因素是解本题关键，易错选项是C，注意弱电解质浓度与电离程度关系，为易错题．