Question

【题目】火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S=K2S+N2↑+3CO2↑。
（1）其中被还原的元素是 ， 被氧化的元素是 ， 氧化剂是 ， 还原剂是 ， 氧化产物是 ， 还原产物是。
（2）用双线桥标出电子转移的方向和数目：2KNO3+ 3C＋ S ═ K2S + N2↑+ 3CO2↑。
（3）当0.1molCO2生成时，则转移的电子数为个。

Answer 1

【答案】
（1）N、S；C；S、KNO3；C；CO2；N2、K2S
（2）解:如图所示：

（3）0.4NA或者2.408×1023
【解析】本题考查氧化还原反应中几组概念、双线桥表示电子转移方向以及电子转移数目，
（1）氧化剂化合价降低，被还原，根据反应方程式，N的化合价由＋5价→0价，被还原，S的化合价由0价→－2价，化合价降低，被还原，因此被还原的元素是N和S，还原剂是化合价升高，被氧化，C的化合价由0价→＋4价，化合价升高，因此被氧化的元素是C，氧化剂是S和KNO3 ， 还原剂是C，氧化产物是还原剂被氧化得到，因此氧化产物是CO2 ， 还原产物是氧化剂被还原得到物质，因此还原产物是K2S和N2；
（2）用双线桥表示此反应转移的方向和数目，即为 ；
（3）转移电子物质的量为0.1×4mol=0.4mol，即转移电子个数为0.4NA或者2.408×1023。