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    【题目】下列有关认识正确的是( )

    A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7

    B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

    C.各能层含有的能级数为n-1

    D.各能层含有的电子数为2n2

    【答案】A

    【解析】

    A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，A正确；

    B．各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等，所以有的能层不含f能级，如第一能层只有1s能级，B错误；

    C．各能层含有的能级数与其能层数相等为n，C错误；

    D．各能层最多含有的电子数为2n2，但最外层不能超过8个电子，次外层不能超过18个电子，倒数第三层不能超过32个电子，D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的工业制法中，错误的是

    A. 制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅

    B. 制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠

    C. 制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁

    D. 制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验基本操作的图示正确的是（ ）
    A.检查气密性
    B.读液体体积
    C.倾倒液体
    D.过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合图判断，下列叙述正确的是

    A. I和II中正极均被保护

    B. I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+

    C. I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-

    D. I和II中分别加入少量氯水和KSCN溶液均变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人类生活生产离不开金属，请回答下列问题：
    （1）下列现象和事实，不可以用金属活动性做合理解释的是（填序号）．①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强
    ②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强
    ③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器
    ④金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属如金、银等有单质形式存在
    （2）某小组用如图所示装置对铁生锈的条件进行探究，四分钟后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 ．
    （3）实验室常用10%的稀盐酸除铁锈，再用浓盐酸配置10%稀盐酸的过程中，除了用到烧杯、量筒和胶头滴管外，还需要用到的仪器是 ．
    （4）请你设计实验验证铜和银的金属活动性顺序，用化学方程式表示为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，浓度均为1.0mol/L的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释．稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是

    A. HX是强酸，溶液每稀释10倍．pH始终增大l

    B. 常温下HY的电离常数为1.0×10-4

    C. 溶液中水的电离程度：a 点大于b 点

    D. 消耗同浓度的NaOH溶液体积：a 点大于b 点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

    （1）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是__________。

    （2）CS2分子中，共价键的类型有_______ , C原子的杂化轨道类型是______，写出两个与CS2具有相同空间构型的分子或离子_______。

    （3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

    ①NH3分子的空间构型是______；

    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(g)+ N2H4(g)=2N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ/mol。若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键有___mol。

    ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4, N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在____ （填标号）。

    a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力

    （4）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图29所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为______。其晶胞参数（晶胞边长）为1.4nm，晶体密度为____g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四个试管中发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是（ ）

    试管

    盐酸浓度

    温度

    锌的状态

    A

    0.5molL﹣1

    30℃

    块 状

    B

    0.5molL﹣1

    30℃

    粉末状

    C

    1molL﹣1

    35℃

    块 状

    D

    1molL﹣1

    35℃

    粉末状

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于碱金属元素的叙述中不正确的是

    A. 从上到下，原子的半径依次增大 B. 从上到下，元素的金属性依次增强

    C. 从上到下，阳离子的氧化性依次增强 D. 从上到下，氢氧化物的碱性依次增强

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