练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是

    A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤

    【答案】D

    【解析】饱和氯化钠溶液中通入氨气后，溶液显碱性，再通入CO2气体，生成HCO3-，NaHCO3的溶解度比较小，故可以析出NaHCO3晶体，化学方程式为：NaCl +NH3+CO2=NaHCO3 ↓+NH4Cl，①正确；N2与O2必须在高温或放电条件下才能反应且生成NO，不能生成NO2，②错误；海水中含有Mg2+，加入Ca(OH)2生成Mg(OH )2沉淀，再加入HCl转化为MgCl2溶液，由于Mg2+容易水解，必须在HCl气流中加热蒸发才可以得到MgCl2固体，③错误；Al2O3与HCl反应生成AlCl3，再通入氨水得到Al (OH )3沉淀，④正确；BaSO4溶于水存在溶解平衡：BaSO4（s）Ba 2+(aq)+SO42-(aq)，加入CO32-发生反应CO32-(aq)+Ba2+(aq) BaCO3(s)，Ba2+浓度减小，促使BaSO4的溶解平衡不断正向移动，反复加入CO32-，生成BaCO3的平衡不断正向进行，最终BaSO4完全溶解而转化为BaCO3沉淀，最后加稀盐酸生成BaCl2，⑤正确。故能实现的是①④⑤，答案选D。正确答案为D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：

    (1)冷凝管所起的作用为冷凝回流和导气，冷凝水从______口进入(填“a或“b”)。

    (2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。 Ⅲ中小试管内苯的作用是_____。能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_____。Ⅳ中球形干燥管的作用是_____。

    (3)待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时，关闭分液漏斗活塞，再_____，这样操作的目的是_____。(用化学方程式表示)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是

    A. 用肥皂(主要成份C17H35COONa)水检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO-+Ca2+===(C17H35COO)2Ca↓

    B. 将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

    C. 常温下，在=0.1的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-能大量共存

    D. 在NaC1O溶液中：SO32-、OH-、C1-、K+能大量共存

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单二苯乙炔类化合物是 。以互为同系物的芳香烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下：

    回答下列问题：

    （1）G的结构简式为________________。

    （2）C中含有的官能团名称是________________________。

    （3）反应②的反应类型是________________，反应⑥的反应类型是________________。

    （4）反应⑤的化学方程式为____________________。

    （5）能同时满足下列条件的B的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。

    ①苯环上有两个取代基 ②能发生银镜反应

    写出其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的同分异构体的结构简式_______。

    （6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线。_________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为（ ）

    A. B. C. D.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质应用的叙述中，正确的是

    A.Si用于制造光导纤维

    B.硅是不活泼的非金属元素，在自然界中可以以游离态的形式存在

    C.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质不活泼

    D.常温下，铁槽、铝槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

    Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

    注：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时所需的pH，如下表：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    Al(OH)3

    Cr(OH)3

    pH

    3.7

    9.6

    11.1

    8

    9

    （1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填字母，下同)。

    A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4

    （2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；

    已知钠离子交换树脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是____________。

    A.Fe3＋ B.Al3＋ C.Ca2＋ D.Mg2＋

    （3）还原过程在酸性条件下进行，每消耗0.8 mol Cr2O转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为________________________________________________________________________。

    Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O的废水，该法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3溶液。

    （1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是_____________。

    （2）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝1×10－20，假设溶液的c(Cr3＋)=0.01mol/L，当pH应为______时开始生成沉淀。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是

    A. 溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-

    B. 当溶液恰好呈中性时：c(Na＋)>c(SO32-)+c(HSO3-)

    C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大

    D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO3-)减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属的冶炼方法错误的是(　　)

    A.氢气通入Al2O3并加热B.加热HgO

    C.电解熔融的MgCl2D.铝粉和Fe2O3共热

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案