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    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A.H+和S2-的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构

    B.C60和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体

    C.Na和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关

    D.H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱

    【答案】C

    【解析】

    A．氢离子最外层电子数为0，故A错误；

    B．C60是通过分子间作用力结合形成的分子晶体，故B错误；

    C．Na和H2O混合反应过程有化学键的断裂和形成，化学键形成释放的能量大于化学键断裂吸收的能量，所以反应放热，化学键也是微粒之间的作用力，故C正确；

    D．过氧化氢易分解是因为过氧化氢分子中共价键不稳定，易断裂，与分子间作用力无关，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是

    A. 通电后阴极区附近溶液pH会增大

    B. 阳极反应式为4OH－-4e－＝2H2O+O2↑

    C. 纯净的KOH溶液从b出口导出

    D. K+通过交换膜从阴极区移向阳极区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线.下列判断正确的是

    A.T1＞T2，该反应的△H＞0

    B．加入催化剂可以提高CO的转化率

    C．T1时的平衡常数时的平衡常数K1＞T2时的平衡常数K2

    D．温度降低，CO(g)+2H2(g)CH3OH(I)的△H值将变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍铬钢俗称不锈钢，在日常生活中应用广泛，含有铁、铬、镍、碳等元素。

    请回答下列问题：

    （1）镍的基态原子核外价层电子排布式为_______________，基态Fe3+有_____种不同运动状态的电子，基态铬原子有__________个未成对电子。

    （2）配合物[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是_______________（填元素符号），铬的高价化合物可将CH3CH2OH 氧化为CH3CHO，CH3CHO 中—CH3和—CHO 中碳原子的杂化方式分别为_______________、___________________。

    （3）镍能与CO 形成Ni(CO)4，常温下Ni(CO)4是无色液体，易溶于有机溶剂，推测Ni(CO)4是__________晶体，组成Ni(CO)4的三种元素电负性由大到小的顺序为_______________（填元素符号），CO 分子中π键与σ键的个数比为_______________。

    （4）NiO 的立方晶体结构如图所示，则O2-填入Ni2+构成的________空隙（填“正四面体”、“正八面体”、“ 立方体”或“压扁八面体”）。NiO晶体的密度为ρg·cm-3，Ni2+和O2-的半径分别为r1pm和r2pm，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图硬质玻璃管A中放入干燥的细铜丝,左方烧杯中盛有温水,试管B中盛有甲醇,试管C中盛有冷水。向B中不断鼓入空气,使甲醇蒸气和空气通过加热到红热程度的铜丝。

    (1)撤去A处酒精灯后铜丝仍然能保持红热的原因是___________________

    (2)反应后将试管C中的液体冷却,取出少量,倒入新制的Cu(OH)2,加热到沸腾可观察到的现象是___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于合成纤维的是（　　）

    A. 有机玻璃 B. 锦纶 C. 电木 D. 阿胶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下；

    已知：①

    ②

    ③

    请回答下列问题：

    （1）芳香族化合物B的名称为__________，C的同系物中相对分子质量最小的结构简式为__________。

    （2）由F生成G的第①步反应类型为_______________。

    （3）X的结构简式为_______________。

    （4）写出D生成E的第①步反应化学方程式____________________________。

    （5）G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有__________种，写出其中任意一种的结构简式_____________________。

    ①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2

    ②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1。

    （6）写出用为原料制备化合物的合成路线，其它无机试剂任选_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ：Mo基催化剂的耐硫甲烷化反应会涉及WGS 或者RWGS 反应，主要反应式如下：

    （1）CO和CO2甲烷化 CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ΔH1=-206.2kJ/mol

    CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH2=-165.0kJ/mol

    写出CO 与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式__________________________________。

    （2）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。现在容积均为1L 的a、b、c、d、e 五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。

    ，

    ①该反应的ΔH__________0 （选填“<”、“>”或“=”）。

    ②在500℃条件下达平衡时CO 的转化率为______________________。

    ③计算在300℃条件下达平衡时K=________________________。

    ④将容器d 中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有______________________。

    Ⅱ：某电解装置如图所示，X、Y 均为惰性电极：

    （3）若a溶液为滴有酚酞试液的NaNO3溶液，通电一段时间后X 电极及周围溶液的现象是：________________________________，Y 电极的电极反应式为______________________。

    （4）若a 溶液为饱和CuCl2溶液，当电路中有0.2 mol 的电子通过时，阴、阳两电极的质量之差是__________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，AgCl 与AgI的饱和溶液中存在如下关系，下列说法正确的是

    A. AgCl(s) +I-(aq)AgI(s) +Cl-(aq)，在该温度下的平衡常数K=2.5×106

    B. 向0.1mol/LKI溶液中加入AgNO3 溶液，当I-刚好完全沉淀时，c(Ag+ )=2×10-12mol/L

    C. 向AgCl、AgI的饱和溶液中加入氢碘酸溶液，可使溶液由A点变到B点

    D. 向2 mL0.01mol/LAgNO3，溶液中加几滴0.01mol/L NaC1溶液，静置片刻，再向溶液中加几滴0.01mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

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