Question

取质量为14.8g的Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物，与100mL 2.50mol•L-1的盐酸恰好完全反应不再放出气体。
（1）求原混合物中Na₂CO₃的质量分数。
（2）若100mL2.50mol•L-1的盐酸是用标签如右图所示的浓盐酸制得，则需该浓盐酸的体积是多少？
（3）若取等质量的原混合物配成溶液，逐滴滴入90mL 2.50mol•L-1的盐酸，并不断搅拌，求生成的气体在标准状况下的体积。

Answer 1

（1）解：设混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为x、y ，

则由题意可得：106x+84y=14.8g

            2x+y=0.100L×2.50mol?L^-1=0.250mol                    　 ………1分

解之得：x=0.100mol，y=0.0500mol                   　　　　　　　　 ………1分

                      ………1分

（2）解：V［HCl(aq)］＝ …… …2分

（3）由于恰好完全反应需100mL 2.50mol?L^-1的盐酸，故加90mL时，盐酸不足

Na₂CO₃＋HCl=NaHCO₃+NaCl 　NaHCO₃＋HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑    

0.100mol  0.100mol　　　　　　　　　　　　　　                ………1分

　   与NaHCO₃反应的盐酸0.090L×2.50mol?L^-1－0.100mol＝0.125mol　　  ………1分

V（CO₂）＝0.125moL×22.4L?mol^－1＝2.80L　　　　　　　　　　　　 ………1分