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    下列说法正确的是（　　）
    A、相同质量的热水比冷水含有更多的热量
    B、化学反应限度大，该反应的速率也大
    C、在相同条件下，分子破裂为原子所吸收的能量与相应原子结合成分子所放出的能量数值相同
    D、化石燃料的开采与使用，有利于节能减排与保护环境
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A、热量是热传递时，传递能量的多少，没有热传递时，不能说物体含有多少的热量；
    B、化学反应限度是反应进行的程度，反应的速率是反应的快慢；
    C、根据能量守恒来回答；
    D、“节能减排”的主题是节约能源，减少二氧化碳等温室气体的排放，有计划的发展，科学的发展．
    解答： 解：A、相同质量的热水和冷水含有的热量无法进行比较，故A错误；
    B、化学反应限度大，该反应的速率不一定大，故B错误；
    C、根据能量守恒，在相同条件下，分子破裂为原子所吸收的能量与相应原子结合成分子所放出的能量数值相同，故C正确；
    D、燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，故D错误；
    故选C．
    点评：本题涉及化学反应中的能量变化知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液一定呈中性的是（　　）
    A、c（H+）=c（OH-）=10-6 mol?L-1 溶液
    B、pH=7的溶液
    C、滴入酚酞呈无色的溶液
    D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、胆矾是电解质、液氨是非电解质
    B、淀粉溶液、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
    C、淀粉、纤维素、油脂都属于天然高分子化合物
    D、SO3、SiO2、NO2均为酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    ①硫酸比次氯酸稳定；
    ②高氯酸是比硫酸更强的酸；
    ③S2-易被氯气氧化；
    ④氯化氢比硫化氢稳定；
    ⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应；
    ⑥浓盐酸有挥发性，浓H2SO4无挥发性，
    上述中能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（　　）
    A、①②③B、②③④
    C、③④⑤D、④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列所指物质不属于纯净物的是（　　）
    A、分子式为C2H4Cl2的物质
    B、只含铁和氧两种元素且Fe的质量分数为72.41%的物质
    C、干冰
    D、按体积比为1：1混合NH3和HCl（同条件）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国拥有较丰富的地热资源，其开发利用前景广阔．下列关于地热能说法正确的是（　　）
    ①可以用于洗浴、发电以及供暖等方面
    ②与煤炭、石油、天然气一样都是化石资源
    ③主要源于地球内部放射性元素衰变产生的能量
    ④与地下水结合可形成热水型，释放形式之一是温泉．
    A、①②③B、①②④
    C、①③④D、②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应体系中存在下列六种物质：As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4和H2O，已知其中As2S3是反应物之一．下列说法不正确的是（　　）
    A、该反应属于氧化还原反应
    B、此反应中只有砷元素被氧化，只有氮元素被还原
    C、HNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物
    D、HNO3、H2SO4、H3AsO4都是最高价氧化物对应的水化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、HClO可以使有色物质漂白，所以具有氧化性物质可作漂白剂
    B、Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
    C、浓硝酸中的HNO3，见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
    D、因为SO2具有较强还原性，所以不能用浓硫酸来干燥它

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将黑色固体单质甲灼烧后投入D的浓溶液中，两者剧烈反应生成气态混合物A，
    隔绝空气按图所示发生一系列转化：

    （1）用化学式表示：甲
     
    ，D
     
    ，C
     
    ，E
     
    ．
    （2）写出单质甲与D的浓溶液反应的化学方程式：
     
    ；
    （3）写出气体B通入足量澄清石灰水中发生反应的离子方程式：
     
    ；
    （4）写D的稀溶液和单质乙发生反应的离子方程式
     
    ．

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