Question

对于下列氧化还原反应，请按要求填空。
（1）Cu  +  4HNO₃(浓) ===  Cu(NO₃)₂  +  2NO₂↑  +  2H₂O
①氧化剂____________②离子方程式____________________________
（2）2H₂S + SO₂  ===  3S↓ +  2H₂O 
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________
②若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的个数为________________

Answer 1

（1）①HNO₃   ②Cu+4H⁺+2NO₃^-＝Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
（2）②1.204×10²³或0.2N_A

试题分析：（1）根据反应的化学方程式可知，铜元素的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋4价，得到1个电子，所以氧化剂是硝酸，该反应的离子方程式是Cu+4H⁺+2NO₃^-＝Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O。
（2）①该反应的化学方程式可知，H₂S中S元素的化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，做还原剂。SO₂中S元素的化合价从＋4价降低到0价，得到4个电子，做氧化剂，所以表示为。
②根据2H₂S + SO₂  ===  3S↓ +  2H₂O可知，每转移4个电子，氧化产物比还原产物多32g，所以若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的物质的量为，因此电子的个数是0.2N_A。
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重能力的培养。该题的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后依据电子的得失守恒直接列式计算即可，有利于培养学生的逻辑思维能力和应试能力，以及规范的答题能力。