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    下列说法错误的是(    )
    A．化石燃料在任何条件下都能燃烧
    B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
    C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
    D．固体煤变为气态燃料后，燃料效率将更低
    AD
    本题考查燃料充分燃烧的条件及能源的综合利用等知识点。
    化石燃料只有在一定的温度和氧气存在的情况下才能燃烧。化石燃料不经深加工处理直接燃烧可产生污染物CO、SO2等有害气体。煤、石油等化石燃料经深加工后变为气体燃料，不仅减少了SO2对大气的污染，而且能提高燃烧效率，也便于输送。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，电子转移数目由多到少排序正确的是（   ）
    ①Cl2+H2O="===HClO+HCl         " ②2F2+2H2O====4HF+O2
    ③2Na+2H2O====2NaOH+H2↑     ④2Al+3Cl22AlCl3
    A．①②③④B．④②③①C．④③②①D．②④③①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸氢钠（NaHSO4）在水溶液中可以完全电离为Na+和HSO，HSO在较稀（如1 mol·L-1以下）的溶液中，可完全电离为H+和SO。不过，在浓度大的溶液中HSO不能完全电离，而是与H+、SO共同存在于同一溶液中。
    （1）硫酸氢钠（NaHSO4）所属的物质类别是（ ）
    A．酸B．盐C．碱D．氧化物
    （2）NaHSO4溶液的pH           7。（填“＞”“＜”或“=”＝
    (3)在稀NaHSO4溶液中加入Na2CO3溶液时，可以得到无色、无味的气体，该气体可以使澄清石灰水变浑浊。写出稀NaHSO4溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式和离子方程式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了提高煤燃烧的热效率并减少SO2和烟尘对大气的污染，适宜采取的措施是(    )
    A．通入大量的空气B．将煤块粉碎成煤粉
    C．将煤制成多孔的煤球D．将煤经过处理，转化为气体燃料

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5 mL稀盐酸，试完成下列问题。

    （1）实验中观察到的现象是__________________。
    （2）产生上述现象的原因是__________________。
    （3）写出有关反应的离子方程式__________________。
    （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量__________________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知一定温度下合成氨反应：；△H＝—92.4kJ·mol—1。在相同温度、相同体积的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2达平衡时放出热量为Q1；②通入2molN2和6molH2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是(　 )
    A．Q2＝2Q1
    B．
    C．Q1<Q2<184.8kJ
    D．Q1＝Q2＜92.4kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知298K、101kPa条件下：
    ①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2834.9kJ?mol-1
    ②4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3119.1kJ?mol-1
    由此得出的正确结论是（　　）
    A．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应
    B．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应
    C．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应
    D．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知298K下反应2Al2O3(s)+3C(s)==4Al(s)+3CO2(g)   ΔH=+2171kJ·mol-1
    △S=+635．5J·mol-1·K-1，则此反应
    A．高温下可自发进行B．任何条件下都可自发进行
    C．任何条件下都不可自发进行D．低温下可自发进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)  SO3(g) △H= ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为     （ ）
    A．196.64kJB．196.64kJ／mol C．＜196.64kJD．＞196.64kJ

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