Question

【题目】A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z．下列说法正确的是（ ）

A. X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

B. A、B、C、D只能形成5种单质

C. X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高

D. 由A、B、C、D四元素间形成的化合物中只含共价键，不含离子键

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C核电荷数之比为3：4，A、C只能为同周期元素，两元素有Li和Be、C和O、Mg和S，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z，考虑10电子微粒，可推知A为C元素，C为O元素，D为H元素，则B为N元素，X、Y、Z分别为CH4、NH3、H2O，结合元素周期律及物质性质解答．

解：A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C核电荷数之比为3：4的两元素有Li和Be、C和O、F和Mg、Mg和S，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z．A为C元素，C为O元素，D为H元素，则B为N元素．X、Y、Z分别为CH4、NH3、H2O，

A．非金属性越强，氢化物越稳定，同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性C＜N＜O，所以CH4、NH3、H2O的稳定性逐渐增强，故A错误；

B．由于C元素有非常多的同素异形体金刚石、石墨、C60、C70、C100等，氧元素只存在O2、O3等，故B错误；

C．NH3分子间形成氢键比CH4分子间作用力大，沸点高，水常温是液体，沸点最高，所以X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高，故C正确；

D．四元素组成的化合物除常见的碳酸铵、碳酸氢铵外，有机物中硝基化合物、硝酸酯、氨基酸、蛋白质等均属于C、H、O、N组成的化合物，则既能组成共价化合物又能组成离子化合物，故D错误；

故选C．