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    以下配制一定物质的量浓度的NaOH溶液的操作：①通过计算，将NaOH固体放在小烧杯中，用托盘天平称量所需质量，②将称量的固体倒入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，③冷却后用玻璃棒引流转移到容量瓶中，加水定容，④摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线。其中错误的操作有(　　)

    A．③④　　　　　　　　B．②③

    C．②④  D．①②


    【解析】　③未洗涤烧杯和玻璃棒就定容了，所以不正确；④摇匀后不能再加蒸馏水，可能还有液体沾在容量瓶内壁上，还未流下，因此④不正确。

    【答案】　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。

    请回答下列问题：

    (1)上述流程脱硫实现了____(选填下列字母编号)。

    A．废弃物的综合利用

    B．白色污染的减少

    C．酸雨的减少

    (2)用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原因是________________________________。

    (3)已知：25 ℃、101 kPa时，

    Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH＝－520 kJ/mol

    S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ/mol

    Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)　

    ΔH＝－1065 kJ/mol

    SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化方程式是____________________________________。

    (4)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是________________________________。

    (5)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是________________。

    (6)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程，将a m3(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2________kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离．若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K.已知四种物质的熔、沸点如下：

    根据平衡移动原理，可推知．用Na与KCl反应制K的适宜温度是(　　)

    A、97.8℃～770℃ 

    B、770℃～774℃

    C、774℃～882.9℃ 

    D、1413℃～1500℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④电解得到产物。以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是(　　)

    A、分解反应

    B、化合反应

    C、置换反应

    D、复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是(　　)

    A．Al2(SO4)3　　　　　　B．NaOH

    C．BaCl2  D．FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作安全合理的是(　　)

    A．加热KMnO4制O2时，为防止试管破裂和胶管腐蚀，试管口略向下倾斜，管口放一团棉花

    B．进行SO2性质实验时要在通风橱内进行，多余的SO2一律排到室外

    C．白磷有毒，用剩的白磷要用CS2处理后倒入垃圾箱中

    D．配制硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸慢慢倒入烧杯中的水里，充分搅拌后迅速转移到容量瓶里

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下图所示装置制备氢化钙。

    请回答下列问题：

    (1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________________________________________________________________________

    (填仪器接口的字母编号)。

    (2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。

    A．加热反应一段时间

    B．收集气体并检验其纯度

    C．关闭分液漏斗活塞

    D．停止加热，充分冷却

    (3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。

    ①写出CaH2与水反应的化学方程式：__________

    _____________________________________________；

    ②该同学的判断不准确，原因是：____________

    ___________________________________________。

    (4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象______________________。

    (5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁、镁、铝3种金属，分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则参加反应的金属                      （    ）

    A. 所失去的电子数目相等     B. 质量相等

    C. 物质的量相等             D. 质量比是28 ：12 ：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实不能用平衡移动原理解释的是

     

    c(NH4Cl)

    mol/L

    0.1

    0.01

    c (H+)

    ×10-6

    7.5

    2.4

    t/℃

    25

    100

    Kw

    ×10－14

    1.0

    55.0

    A

    B

              C

             D

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