Question

将8gSO₃加入Xg水中，所形成的溶液里，SO₄^2-和水分子个数之比为1：5，则X等于（ ）
A．9
B．10.8
C．12.4
D．15.6

Answer 1

【答案】分析：n（SO₃）==0.1mol，SO₃加入水中发生：SO₃+H₂O=H₂SO₄，根据溶液中n（SO₄^2-）：n（H₂O）=1：5进行计算．
解答：解：n（SO₃）==0.1mol，
SO₃加入水中发生：SO₃+H₂O=H₂SO₄，则反应消耗水的物质的量为0.1mol，
溶液中SO₄^2-和水分子个数之比为1：5，则n（SO₄^2-）：n（H₂O）=1：5，
n（SO₄^2-）=n（SO₃）=0.1mol，
则溶液中n（H₂O）=0.5mol，
所以共需水的物质的量为0.1mol+0.5mol=0.6mol，
质量为0.6mol×18g/mol=10.8g，
故选B．
点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，本题注意根据反应的方程式以及SO₄^2-和水分子个数之比判断总共需要的水．