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    （1）近年来，化合物的种类增长得很快，其总数已经超过了_____万种；其中大多数是_____（选填：①地球上原来就有的 ②科学家人工合成的）；形成这些化合物的元素仅有_____多种。

    （2）人类对化学的研究经历了古代化学、         、         三个阶段。在微观层面上操纵分子和原子是         才能研究的内容。

    （1）3700；②；110（2）近代化学；现代化学；现代化学。


    解析:

    关于化合物种类，必修1中的说法是3500万种，较新的说法（选修5）是3700万种。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?南京一模）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之，还可以制备硫以及铁的化合物．
    （1）近年来，湿法炼钢有了新进展．某工厂以一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌为基体生产 铜和绿矾的工艺流程如下：

    （1）试剂a为
    稀硫酸
    稀硫酸
    ，试剂b为
    铁粉
    铁粉
    ．（写名称）
    （2）反应l的化学方程式为
    4CuFeS2+2H2SO4+17O2
     细菌 
    .
     
    4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
    4CuFeS2+2H2SO4+17O2
     细菌 
    .
     
    4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O

    （Ⅱ）以CuFeS2精矿为原料在沸腾炉中和02（空气）反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶．得到 CuS04?5H2O．沸腾炉的温度与生成物主要成分的水溶性和酸溶性实验结果如图．

    （1）沸腾炉生成物中的含铁物质主要成分为
    铁的氧化物
    铁的氧化物
    ．
    （2）为获得最高的水溶性Cu（%），沸腾炉的温度应控制在
    600
    600
    ℃左右，高于该温度生成物中的水溶性 Cu（%）下降，可能原因是
    硫酸铜受热分解
    硫酸铜受热分解
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一种值得期待的新的生活方式，请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
    （1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：
     
    C+
     
    K2Cr2O7+
     
    ═
     
    CO2↑+
     
    K2SO4+
     
    Cr2（SO4）3+
     
    H2O
    请完成并配平上述化学方程式．其中氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     

    （2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
    ①已知：CO(g)+
    1
    2
    O2(g)=CO2(g)    △H2=-283kJ?mol-1
    H2(g)+
    1
    2
    O2(g)=H2O(g)    △H3=-242kJ?mol-1
    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为
     
    ；精英家教网
    ②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．
    请回答：
    ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
     

    ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K=
     
    ．
    ③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol?L-1）变化如下表所示：
    0min 5min 10min
    CO 0.1 0.05
    H2 0.2 0.2
    CH3OH 0 0.04 0.05
    若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是
     
    ；且该条件所改变的量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
    （1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
     
    C+
     
    K2Cr2O7+
     
     
    →
     
    CO2↑+
     
    K2SO4+
     
    Cr2（SO4）3+
     
    H2O
    请完成并配平上述化学方程式．
    （2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
    ①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是
     
    ；
    A、随时将CH3OH与反应混合物分离
    B、降低反应温度
    C、增大体系压强
    D、使用高效催化剂
    ②已知：CO(g)+
    1
    2
    O2(g)=CO2(g)    △H2=-283 kJ?mol-1H2(g)+
    1
    2
    O2(g)=H2O(g)    △H3=-242 kJ?mol-1
    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为
     
    ；精英家教网
    ③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．
    请回答：
    ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
     
    ；
    ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 的平衡常数K=
     
    ．
    （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为7×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）近年来，化合物的种类增长得很快，其总数已经超过了________万种；其中大多数是________（选填：①地球上原来就有的 ②科学家人工合成的）；形成这些化合物的元素仅有________多种。
    （2）人类对化学的研究经历了古代化学、________、________三个阶段。在微观层面上操纵分子和原子是________才能研究的内容。

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