Question

(8分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：
(1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)_________________。
(3)上述反应中，氧化剂是________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变紫红色。说出NaBiO₃的一个性质：
________________________________________________________________________。

Answer 1

(1)KCl　H₂SO₄
(2)KMnO₄＋KCl＋H₂SO₄―→K₂SO₄＋MnSO₄＋Cl₂↑＋H₂O（2分）　(3)KMnO₄　得到　5
(4)NaBiO₃具有强氧化性(比KMnO₄氧化性强)

解析试题分析：
（1）      反应原理为在酸性条件下，KMnO₄ 将氯离子氧化成氯气，自身被还原成MnSO₄ 。
（2）      由（1）可知反应物为KMnO₄、KCl、H₂SO₄，其余4种物质为生成物，根据得失电子守恒配平即可。
（4）中溶液又显紫红色，说明NaBiO₃将Mn2+氧化成了MnO₄^- .
考点：氧化还原反应
点评：本题主要考查氧化还原反应的知识，由此判断反应物和生成物，得失电子数，氧化剂、还原剂的判断，题目难度中等。