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    【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）

    A. SO3与SO2 B. BF3与NH3 C. BeCl2与SCl2 D. H2O与SO2

    【答案】A

    【解析】试题分析：

    A、SO3中S原子杂化轨道数为（6+0）=3，采取 sp2杂化方式，SO2中S原子杂化轨道数为（6+0）=3，采取 sp2杂化方式，故A正确；

    B、BF3中B原子杂化轨道数为（3+3）=3，采取 sp2杂化方式，NH3中N原子杂化轨道数为（5+3）=4，采取 sp3杂化方式，二者杂化方式不同，故B错误；

    C、BeCl2中Be原子杂化轨道数为（2+2）=2，采取 sp杂化方式，SCl2中S原子杂化轨道数为

    （6+2）=4，采取sp3杂化方式，二者杂化方式不同，故C错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的框图中，A～I都是由短周期元素组成的常见物质。其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料。

    （1）化合物A的化学式是_________。

    （2）组成单质E的元素在元素周期表中的位置是_________。

    H+I反应的化学方程式为___________。

    （3）标准状况下，将2.24L氧化物F和1.68L单质B同时通入1L氧化物G中（反应前后溶液体积的变化忽略不计），所得溶液的pH=__________。此时再向溶液中通入2.24L化合物A，完生反应后所得溶液的pH<7，用离子方程式表示其原因__________。

    （4）单质B和单质C在一定条件下可组成原电池（用KOH溶液作电解质），则该原电池负极的电极反应式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2—二氯乙烷的是（ ）

    A 、乙烷与氯气光照反应

    B、 乙烯与氯化氢气体混合

    C、 乙烯与氯气混合

    D、 乙烯通入浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：

    ①N2（g）+O2（g）2NO（g） △H1＝ a kJ·mol-1

    ②2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H2＝ b kJ·mol-1

    ③CO（g）+1/2 O2（g）CO2（g） △H3＝ c kJ·mol-1

    ④2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g） △H4

    请回答下列问题：

    （1）根据反应①②③，确定反应④中△H4= kJ·mol-1。

    （2）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是 （填编号）。

    A．单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO

    B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

    C．混合气体的颜色保持不变

    D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变

    II．甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示：

    化学反应

    平衡

    常数

    温度/℃

    500

    700

    800

    ①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）

    K1

    2.5

    0.34

    0.15

    ②H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）

    K2

    1.0

    1.70

    2.52

    ③3H2（g）＋CO2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）

    K3

    请回答下列问题：

    （1）反应②是 （填“吸热”或“放热”）反应。

    （2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝ （用K1、K2表示）。

    （3）500 ℃时测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol·L－1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正 v逆（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    （4）反应①按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

    下列说法正确的是___________________（填序号）。

    A．温度：T1＞T2＞T3

    B．正反应速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）

    C．平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）＝K（d）

    （5）新型高效的甲醇燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH3OH和O2。某研究小组将两个甲醇燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：

    则乙燃料电池的负极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )

    A．K＋、AlO2-、Cl－、SO42-

    B．H＋、Ba2＋、Cl－、NO3-

    C．Ca2＋、Fe2＋、NO3-、HCO3-

    D．Na＋、Cl－、CO32-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下图：

    已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。

    （1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式_________________________。

    （2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是________________________。

    （3）浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为_______________。

    （4）操作b的名称是_________，所用的玻璃仪器有___________、__________和烧杯。

    （5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为________________。

    （6）上述过程中循环使用的物质是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素一定属于主族元素的是

    A. 位于元素周期表IIA族右边的元素

    B. 原子核外最外层上有两个电子的元素

    C. 原子核外最外层为8电子稳定结构的元素

    D. 2010年科学家首次合成的第116号元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药．已知：乙醚沸点为35℃．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为如图：

    （1）对青蒿进行干燥破碎的目的是_________________________________；

    （2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、______________，操作Ⅱ的名称是______________；

    （3）操作Ⅲ的主要过程可能是______________(填字母)；

    A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

    B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤

    C．加入乙醚进行萃取分液

    （4）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。

    ①装置A、E、F中盛放的物质分别是_________、__________、__________；

    ②G的作用是____________________________；

    ③

    装置

    实验前/g

    实验后/g

    E

    22.6

    42.4

    F

    80.2

    146.2

    则测得青蒿素的最简式是______________，欲确定其分子式，则还需要的物理量为____________；

    （5）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与______________(填字母)具有相同的性质；

    A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖

    （6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图所示：

    由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为______________。

    A．80目、100分钟、50℃B．60目、120分钟、50℃C．60目、120分钟、55℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是（ ）

    化学键

    H﹣H

    H﹣Cl

    H﹣Br

    CI﹣CI

    Br﹣Br

    键能（ KJmol﹣1）

    436

    431

    299

    247

    193

    A．HCl B．HBr C．H2 D．Br2

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